实验室制取氯气的反应是:4HCL MNO2=MNCL2 CL2 2H2O

被还原的2HCl-Cl2,物质的量为0.2mol不需要0.1mol/L盐酸,因为只有浓盐酸才会反应,要大大过量才行

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O（加热条件）

CCDBDDD再问：11．下列有关化学实验操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗颈与烧杯壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴

MnO2＋4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2＋2H2O422.4X0.56X=0.1mol参加反应的HCL中只有一半被氧化,所以被氧化的HCL物质的量为0.05mol

1将湿润的淀粉碘化钾试纸放到收集氯气的瓶口,试纸变蓝则已收满,试纸没变色则未满.因为只有·浓·盐酸才能与二氧化锰反应,而实际生产时随着反应进行,盐酸渐渐变稀,3没图不了神马情况··请描述一下图嘛·希望

10-1.3=8.78.7/87(MnO2相对分子量)=0.1mol根据方程式推出消耗0.4molHCl生成0.1molMnCl原有12*0.1molHCl余0.8mol0.8/0.2推出余4mol每

n（Cl2）=0.56L/22.4L=0.025mol∴n（KMnO4)=0.01mol所以参加反应的氧化剂质量为0.01*158g/mol=1.58g转移0.01mol*10=0.1mol

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

MnO2+4HCl=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O

以下是本人个人笔记 很实用排空气法适用范围:不与空气反应且与空气密度相差较大的气体(若气体相对分子质量和29相差不大最好不要用排空气法收集 应用排水法收集,如NO)气体相对分子质量

实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7（重铬酸钾）、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2发生的反应分别是：4HCl(浓)＋MnO2＝加热=MnCl2＋Cl

实验室制取氯气和工业上制取氯气都是氧化还原反应.实验室制取使用氯酸钾（高锰酸钾）和浓盐酸反应制取；氯碱工业制取氯气是用电解氯化钠溶液同时得到氯气和氢气的.

+4-1+20MnO2+4HCL（浓）=Mncl+CL2+2H2O1mol1mol1mol0.2moln2=0.2moln=0.2molV氯气=n*Vm=0.2*22.4=4.48LMnCl2+2Ag

1、不可以实验室制取氯气的方程式为MnO2+4HCl(浓)==(加热)==MnCl2+Cl↑+2H2O浓盐酸的作用有两个：还原MnO2,与Mn2+形成盐换成食盐,就没有H+,无法与Mn2+形成盐换成浓

实验室里是常温的吧,常温下的400ml的氯气是多少摩尔是可以计算出来的,1摩尔的氯气分子生成需失去2摩尔的电子,失去的电子被Mn+得走了.所以转移的的电子数目就是氯失去的电子数再问：有详细的过程吗？再

1）此反应的氧化剂是——KMnO4,反应电子转移的数目为——102）反应中如果消耗15.8gKMnO4,--------即0.1mol则反应放出的氯气在标准状况下为多少L?------------即0

2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O再问：怎么判断出kcl？再答：钾必定以盐的形式存在，电荷守恒，所以对应的阴离子只有氯离子

价升高,被氧化,是还原剂价降低,被还原,是氧化剂KMnO4中的+7价Mn变为Mncl2中+2价的Mn,价降低,所以它是氧化剂Hcl中-1价Cl变为Cl2中0价的CLl,价升高,所以它是还原剂KMnO4

再问：能清晰点吗再答：再问：NO2气体倒置于水槽中可观察到的现象除了液面上升还有什么

最常用MnO2+4HCl(浓）==加热==MnCl2+2H2O+Cl2↑除了MnO2外,实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气.常用的氧化剂有KMnO4,KClO3,Ca(ClO)2等.(1)2