作业帮实验室制取乙酸乙酯为何不用碳酸氢钠
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 03:08:52
浓硫酸具有强氧化性,由于这点它与金属反应生成的不是氢气二是二氧化硫.所以用它是收集不到H2的.
微溶的定义是..1L的水能溶解多少CA（OH）2.比如少量的CA（OH）2还是能溶大量的水中.而在H2SO4与CACO3反应中.CASO4没有足够的溶剂溶解..阻碍了反应..
耗电量大,操作麻烦不如用双氧水+二氧化锰或者加热高锰酸钾或者加热氯酸钾+二氧化锰省事.
反应太剧烈,不易控制
在制取乙酸乙酯过程中,如果加热不在一百七十度条件是,而在一百四十度时,会产生副产物（乙烯）,所以为什么在实验是,用酒精灯外焰加热,这其一是能够使之快速升温到170度,避免有副产物产生.
我听老师说,作了以下笔记：（2种方法）1,先加乙醇,然后边震荡试管边慢慢加入浓硫酸,最后加乙酸（教课书本上）2,先加乙醇,再加乙酸,再将浓硫酸慢慢滴加到混合液中（参考书）至于哪一种,我认为都可以.
解题思路：二氧化硫水溶性为1：40，属于易溶，故一般用浓硫酸制取。解题过程：实验室用浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫，为什么不用稀硫酸，应该也是可以的吧浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫的方程式怎么写？解析：浓
太耗能,而且不方便收集.
这个原则是先加密度小的,再加密度大的,乙醇、浓硫酸、冰醋酸中乙醇的密度最小,先加乙醇,然后按照上面的原则,应该加冰醋酸,但是浓硫酸在反应中起到催化剂的作用,如果没有催化剂,乙醇和乙酸可能会发生副反应,
饱和碳酸钠上首先在做实验时,乙酸乙酯是从长导管管口冷凝后滴入试管,仔细观察会发现两层透明液体中有一道分界线,可根据水的多少来判断.若要用化学方法,可将液体分液后再水解,生成乙酸和乙醇的便是乙酸乙酯.同
浓硫酸的作用1是催化剂2吸水,使反应向右移
实验室中如果没有碱式碳酸铜,可以用硫酸铜和碳酸钠自制.取农用硫酸铜晶体（化工原料公司或生产资料门市部有售）和食用碱面分别溶于水.然后往硫酸铜溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至产生足量的沉淀.具体反应如下：2C
如果用硫酸,由于生成微溶于水的硫酸钙,它附着在大理石或石灰石的表面,会阻止反应的继续进行.如果用浓盐酸,由于浓盐酸有挥发性,会使制得的二氧化碳不纯,常含有氯化氢气体.
乙醇沸点低易挥发过量乙醇能使反应充分反应平衡向右移动.
不行.收集的时候用碳酸钠溶液,其主要作用是“降低酯在水中的溶解度”,同时吸收乙酸和乙醇.这样做的目的是降低酯在水中的溶解度后,可以实现酯与水分层,看到产生乙酸乙酯在上层的这个现象,并闻它的芬香气味.如
基础实验书上有的
因为碱石灰可以吸收水蒸气,而且不与NH3反应.浓硫酸会与NH3反应,所以不可以.
因为制备乙酸乙酯是需要酸催化的缩合反应.CH3COOH+EtOH===CH3COOEt+H2O(平衡体系.你可以画一下反应机理.在酸催化下,H正离子会质子化羧酸的羰基,有利于EtOH的进攻,然后羧基上
一般制取二氧化碳用稀盐酸和大理石,用试管不方便.
玻璃容易被氢氧化钠腐蚀,反应出硅酸钠