作业帮实验室制乙炔中电石为什么不能太大
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 05:15:57
因为电石跟空气里的水反应掉了.
电石制乙炔水解反应.室制乙烯:消去反应
解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：分析解答：1、启普发生器是个不能被加热的仪器，但电石与水反应剧烈放热；2、电石遇水就变成糊状，利用启普发生器无法达到反应进行和停止的控制。最终答案：略
CaC2+2H2O====Ca(OH)2+C2H2该反应不属于四大基本反应类型也不是氧化还原反应
实验室制乙炔用饱和食盐水和电石反应：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑用饱和食盐水是因为如果用蒸馏水,则反应过快,生成的乙炔容易爆炸.饱和食盐水中的水少,所以比较安全.
利用CaC2与饱和食盐水反应,食盐水的作用是减缓反应速率,因为CaC2与H2O的反应速率剧烈.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑
制取装置:广口瓶(或锥形瓶或烧瓶),分液漏斗反应原料:电石,水收集方法:排水法尾气处理:点燃法反应方程式...不写了...注意事项:1)不能用启普发生器原因1:此反应大量放热.会损坏启普发生器2:生成
就是下面的图
乙炔密度略小于空气,最好用排水法收集,如果用排空气法,那么应该用向下排空气法而图中的装置是向上排空气法,所以不能用这个装置
电石制乙炔的设备流程图如下：
化工
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2+Q放热反应
放出大量热反应十分剧烈CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑实验室中常用电石跟水反应制取乙炔.电石中因含有少量钙的硫化物和磷化物,致使生成的乙炔中因混有硫化氢、磷化氢等而呈难闻的气味.水的反应
图中第二个装置为乙炔的发生装置,制得的乙炔气体（含少量硫化氢气体）通过C,再经过盛NaOH的洗气装置（洗气时长管进,短管出）,所以接下来是I,J； 再验证硫化氢气体是否除尽（H2S+Br2=S+2H
久放的电石常因吸收空气中的水分而呈粉末状,这时的主要成分已经不是碳化钙,而是氢氧化钙.这样就不能制取乙炔了
是说时间很快一眨眼就过去了就象火花一样蹭一下就没了打电石可以产生火花
(1)CIJGHFED(2)不能。反应剧烈，放热多，生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗下端(3)饱和食盐水(4)%根据题意，本题的设计实验方案的思路是：制乙炔→除杂质→检验→排水法收集乙炔，故选
制乙烯需要用浓硫酸做催化剂和脱水剂,浓硫酸的物质的量浓度约为18mol/L,稀硫酸不行,3mol/L的硫酸是稀硫酸,所以效果不行.电石和水反应制乙炔很迅速,为了减慢反应速率常常用氯化钠溶液来代替水,反
只是微溶,可以乎略,就像石灰水可以吸收二氧化碳,但并不用它吸收二氧化碳.制造乙炔最好的方法肯定在你的教课书上体现的.所以没法回答你!
一般用电石制取乙炔是用分液漏斗滴加水来制取的,如果要很好的控制反应速率最好滴加饱和的NaCl溶液,因为电石消耗水会使得NaCl析出并覆盖在电石上而降低反应速率.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2