实验室为什么用浓盐酸制取cl2

观察化学方程式可知,物质的量关系HCl:Cl2=4:1,0.56L氯气为0.025摩,需要0.025*4=0.1摩氯化氢,而MnCl2中的氯化合价不变,被氧化的氯生成了氯气,由氯原子关系知被氧化的氯占

微溶的定义是..1L的水能溶解多少CA（OH）2.比如少量的CA（OH）2还是能溶大量的水中.而在H2SO4与CACO3反应中.CASO4没有足够的溶剂溶解..阻碍了反应..

其实啊这是一个离子方应,即2H++CaCO3---Ca2++co2+H2O,弄盐酸中氢离子不容易电离出来,溶度其实并没有稀盐酸中的大,所以方应就不太快或容易.而且浓盐酸会挥发污染环境.

MnO2＋4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2＋2H2O422.4X0.56X=0.1mol参加反应的HCL中只有一半被氧化,所以被氧化的HCL物质的量为0.05mol

是0.4摩尔被氧化一共有0.8摩尔被反映对应产生0.2摩尔的氯气

选A.KClO3与浓盐酸反应BCD中电子转移数目相等,因为Cl2全部来自浓盐酸中-1价的Cl,所以每产生1molCl2,转移电子为2molKClO3与浓盐酸反应：KClO3+6HCl=3Cl2+KCl

4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+H2On(Cl2)=n(HCl)/2=14.6/36.5/2=0.2mol2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2On(Ca(ClO)

参加反应Hcl物质的量是2mol1mol电子被氧化Hcl物质的量是多少1mol

观察化学方程式,不难发现,6个HCl中有一个Clˉ变成了KCl中的Clˉ（因为化合价升降总数要相等）,所以后面3个Cl2中的5个Cl原子来自HCl,1个来自KClO3,生成了71gCl2,即1mol,

不能,浓盐酸有强挥发性,使制得的CO2不纯

如果用硫酸,由于生成微溶于水的硫酸钙,它附着在大理石或石灰石的表面,会阻止反应的继续进行.如果用浓盐酸,由于浓盐酸有挥发性,会使制得的二氧化碳不纯,常含有氯化氢气体.

是氧化还原反应,还原剂是HCL氧化剂是MnO2,离子反应方程式把左面氯化氢拆开然后去掉两个氯离子,右面氯化锰换成锰离子再问：лл再答：^��^������

(1)n(Cl2)=100*10-3*2.91mol*4=1.164mol,则n(MnO2)=n(Cl2)=1.164mol,m(MnO2)=87*1.164=101.268g(2)随着反应的进行,H

最好的方法是用亚硫酸钠和硫酸生成二氧化硫：H2SO4+Na2SO3====SO2↑+H2O+Na2SO4不用盐酸,因为HCl会挥发,那么SO2里会掺杂HCl气体的.硝酸也有挥发性,所以也不用,硫酸的浓

1浓盐酸危险2浓盐酸强烈挥发产生的CO2气体里会混有HCL其它还有没有原因暂时想不起来了~

应该是：71÷35.5×5/6×36.5=36.5×5/3再答：3Cl2中有5个Cl（来自于HCl）被氧化，1个Cl（来自于KClO3）被还原。再答：你的明白？

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O---------2e8722.4L2mol17.4gx=4.48Ly=0.4mol那么转移电子的物质的量0.4mol生成气体在标准状况下是4.48升

你的化学方程式,写错了,你看Mn都没平衡.是二氧化锰,不是二氧化二锰.（1）应该是MnO2+4HCL（浓）======MnCl2+Cl2↑+2H2O87gMnO2～71gCL2XgMnO2～0.4L*

MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O110.4molx=0.4mol1molMnO2与4molHCl反应,其中2molHCl作还原剂,故0.4molMnO2被氧化的HCl为0.8mol

浓盐酸有挥发性,会使产生的二氧化碳中含有氯化氢气体