作业帮实验室中需要标准状况下2.24L的氢气,现用一定量的锌粒和足量的稀硫酸反应制取
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 01:00:33
解题思路：根据有关物质的量应用于化学方程式的计算分析解题过程：
So42-的物质的量为0.025mol,硫酸钠的质量==0.025*142==3.55克
B因为实验前后氢气都要保证过量,以防止铜再次被氧化.
设需要含碳酸钙80%的大理石的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100
回禀楼主标准状态下,1mol二氧化碳是22.4升,根据反应式CaCO3+2HCl=CO2+CaCl2+H2O可知,制取1：122.4L（即1mol）需要1mol碳酸钙,现制取2L,即2/22.4mol
反应方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑质量比：…65……………………2(22.4L)物料比:……?……………………（10L）需要锌的最低量是：65g*10L/22.4L=29g.
2H2+O2=2H201gH2=0.5mol标况下11.2L需要0.25mol的02标况下5.6L空气中氧气的体积分数取21%时,根据小学的归一问题求解思路,只需将5.6/21%=26.67L即需要2
由“标准状况下22.4升氧气”可知生成氧气1mol,设需要氯酸钾的质量为m,则MnO22KCLO3===2kcl+3O2(上升符号）Δ122.5*2g74.5*23molmn1mol所以245/m=1
理论很容易算,实际挺不好算的,反应达到平衡就不反应了,所以锌不会完全反应,算也就比较麻烦再问：那咋算呀，后面还有一半至少需要锌多少克？至少需要1mol/LH2SO4溶液多少毫升？酱子才算完整了！再答：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H265116.5g0.1mol0.1molv=n/c=0.1/1=0.1L=100ml需要Zn6.5g硫酸100ml
m(氢气)=Vxρ=22L*0.0899g/L=1.9778g,2H2O=通电=2H2↑+O2↑364x1.9778g36/4=x/1.9778gx=17.8g需要电解17.8克水
设需要氢气的质量为xH2+CuO==Cu+H2O263.5x12.8g2/x=63.5/12.8g解得：x=0.4g答：至少需要标准状况下氢气0.4克.个我这么个机会磨练自己,
这个反应中,氢离子变氢气是获得了两个电子（因为有两个H+）所以又2mol电子转移,意思就是刚好获得了1mol的H2标况下1molH2的体积是22.4L
2KClO3＝2KCl+3O22×122.5g2mol3×22.4Lxy3.36Lx=12.25gy=0.1mol
2KClO3=2KCl+3O2气体245g2mol67.2Lxgymol3.36L所以,x=12.25gy=0.1mol
n(Cl2)=2molMnO2+4HCl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O112mol2mol所以n(MnO2)=2mol
首先是二氧化锰,不是二氧化碳.这里二氧化锰是催化剂,实际发生的反应是：2KClO3=2KCl+3O22*122.5g3molx3.36L/22.4(L/mol)解出：x=12.25g这里最少需要氯酸钾
设至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石的质量为x，生成的氯化钙的物质的量y，则CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100g &nb
设需氢气A克CUO+H2===CU+H2O264Ag12.8gA=12.8g2/64=0.4gVh2=0.4g/氢气的密度
二氧化碳0.5mol,需碳酸钙0.5mol即50g,需石灰石50/0.9g即500/9=55.56g