实验室中有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体.为了测定其组成成分
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/09 02:02:19
(1)根据反应前后质量差求得二氧化碳质量:50+100-147.8=2.2g(2)变质后样品为碳酸钠NaCO3~CO210644x2.2列比利式解得碳酸那质量为5.3g,这样质量分数就很好求了(3)p
设Na2CO3的质量为x,与Na2CO3反应HCl的质量为y,生成的NaCl的质量为zNa2CO3+2HCI=2NaCl+CO2+H2O1067311744106/44=x/0.88gx=2.12g7
二氧化碳全部释放时,放出二氧化碳0.88克消耗100克盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2(气体)+H2O1062*36.52*58.544xyz0.88x=2.00克y=1.46克z=2.
设久置的氧化钙固体的质量为100g,含有碳元素的质量为100g×2.4%=2.4g,则含有的碳酸钙的质量为:2.4g÷12100=20g,设生成碳酸钙所消耗的氢氧化钙的质量为x,则有Ca(OH)2--
设样品中Na2CO3的质量为X克Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106.197X.3.94106/197=X/3.94X=2.12(10-2.12)/10=78.8%
5MC*1.19g/MC*37%/10%=22.015g
如果是好朋友,你会袖手旁观?在自己的学习完成的情况下你可以开导,帮助他.
【交流讨论】破损标签可见部分为钠元素,可判断该物质由金属元素与根组成,而酸类物质由氢元素与酸根所组成,可判断该物质不可能为酸;故答案为:A【得出结论】根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g,可判断常温下碳
先分析,氢氧化钠变质是因为吸收了空气中的二氧化碳,变成了碳酸钠,加入氢氧化钙溶液至恰好完全反应,生成的沉淀是碳酸钙,根据10克碳酸钙计算碳酸钠的质量.设:生成10克碳酸钙需碳酸钠的质量是XCa(OH)
m(Na2CO3)=106*2.2/44=5.3gm(NaOH)=80*2.2/44=4gNaOH%=4/(13.3-1.3)=1/3m(HCl)=8*36.5/40*14.6%=50gCa(OH)2
解,由图中可得到当碳酸钠全部反应时,生成二氧化碳的质量为0.88克,设碳酸钠的质量为X生成氯化钠的质量为Y和碳酸钠反应的盐酸中溶质的质量为MNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO21067
(1)设该样品中Na2CO3的质量是x,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2g106:44=x:2.2g,解之得:x=5.3g.样品中碳酸钠的质量为5.3g;(2)剩
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644X0.88g解得X=2.12g(10.00g-2.12g)/10.00g=78.8%
没有图,等到天亮我们也帮不了你,洗洗睡吧,明天去问老师告诉我们生产了3.94g沉淀,是个信息Na2CO3------BaCO3106197X3.94X=2.12g可知有Na2CO32.12g也就是样品
吸收空气中的CO2生成Na2CO3的缘故;取少量试液,加入BaCl2;有沉淀生成;适量的石灰水;滴加石灰至不再产生沉淀为止,经过滤即可.镁离子,铝离子;铜、硅;Al3++4OH-===AlO2-+2H
(1)NaOH与空气中的二氧化碳反应.即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)解;设样品中碳酸钠含量为X.Na2CO3+CaCl2=CaCO3(向下箭头)+2NaCl106100X10g106
①因二氧化碳是气体,则二氧化碳的质量为20g+20g-39.56g=0.44g,则二氧化碳的物质的量为0.44g44g/mol=0.01mol,其分子数为0.01mol×NA=0.01×6.02×10
C无影响.过程有三各反应应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+Hcl=Nacl+H2ONa2CO3+2Hcl=2Nacl+H2O+CO2可以看出,盐酸的量与氢氧化钠量的关系没有改变,因
恩,这里是因为一个二氧化碳和两份氢氧化钠反应生成一个碳酸钠,盐酸滴定时,消耗两个盐酸,又生成一个二氧化碳,就相当于两个氢氧化钠与两个盐酸反应,所以参与反应的盐酸的物质的量不变,浓度自然不变喽,这种反应