实验室中有一包氧化铜和铜的混合物,为了分析其成分

1.加水,使它们溶解2.加入氯氧化钠,因为氯化镁和氯氧化钠反应产生沉淀(氯氧化镁)和氯化钠3.过滤,出去沉淀

加稀盐酸,反应为Fe+2HCl+FeCl2+H2↑,铜不与稀盐酸反应.过滤,洗涤,干燥.得铜加硫酸铜溶液,反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.Cu活动性顺序在Fe之后,所以被置换出来.过滤洗涤干

将三者取相同的量溶入稀硫酸发现溶液变蓝的是含有氧化铜的沉淀较少的氧化铜较多碳和氧化铜的混合物溶液不变色且沉淀最多(不溶解)的是碳粉

碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能与碳高温反应生成一氧化碳，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳能与氧气反应生成二氧化碳，碳能与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，故反应有五个，观察选项，

Fe+H2SO4=FeSO4+H2CuO+H2SO4=CUSO4+H20Fe+CuSO4=FeSO4+Cu1）滤液中加入盐酸时产生了白色沉淀,说明溶液中还存在银离子,也可以说,铁粉完全反应后并没有把所

实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合样品,某同学取该样品12.8g,是之完全溶解在50g水中.5

1、这包固体粉末的组成是（氧化铜和铁粉的混合物）；2、溶液B中一定含有的溶质是（氯化亚铁）；3、固体C是(铜).A是氢气Fe+2HCl(稀）=FeCl2+H2↑CuO+2HCl=CuCl2+H2OCu

氧化铜和乙酸加热制取的时候,因为乙酸会挥发,不适宜加热,如果要加热的话可以在加热的烧瓶口添加冷凝回流装置（冷凝管等）

固体减少的11克为生成二氧化碳的质量,说明参加反应的碳粉是3克,参加反应的氧化铜为8克.剩余的39克固体可能是碳粉也可能是氧化铜.如果剩余的是碳粉：原混合物中碳的质量分数＝（3+39）/50＝84%如

浸入有刻度的量杯中,量杯中有水,测出其体积.用天平测出质量.算出其密度,从而得出是铜.

设在空气中加热那份为a用氢气还原那份为ba发生的作用是2Cu+O2=2CuO,CuO无反应b发生的作用是CuO+H2=Cu+H2O,铜无反应当反应完全后冷却后水(H2O)蒸发.可以看出增加和减少的都是

固体混合物减少的质量为10-7.8＝2.2g根据反应方程式2CuO＋C＝2Cu＋CO2可以知道减少的质量就是生成的CO2的质量,为2.2g,物质的量为0.05mol,由此可以算出参加反应的氧化铜的物质

2CuO+C=2Cu+CO2减少的质量就是气体的质量1602*6444xy2.64160/x=128/y=44/2.64x=9.6y=7.68

反应后固体减少了2.2克,说明生成了2.2克CO2,C+2CuO==2Cu+CO2↑16044X2.2g160：X=44：2.2X=8g故原混合物中氧化铜为8克,而碳为2克.此反应不能由CO2的质量计

解题思路：该题考查了铁及其化合物方面的习题，难度不大，易于理解。解题过程：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO。注意：在有铁离子的环境下证明亚

加入硫酸后发生反应：氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水；铁和硫酸生成硫酸亚铁；铁和硫酸铜生成同单质.因为铁有剩余.所以铜一定被全部置换出来.也就是说滤液只有硫酸亚铁.过滤后的滤纸上一定有铁单质和铜单质.另,因

我记得是先排空,氢气密度小…然后氧化铜里的氧被和氢合成水…我是高二文科生,忘记那部分东西了…如果错了别介意啊…

排除空气的干扰（氢气不纯时加热易爆炸）防止空气中的氧气将Cu氧化黑色的固体变成红色CuOH2CuH2O

CuO中含O%=16/80=20%另一物质含O一定大于34%MgO中含O%=16/40=40%

设氧化铜的质量是X.CuO+CO=Cu+CO279.563.5X18.4g-(20g-X)79.563.5_____=____________X18.4g-(20g-X)X=7.95gm(Cu)=12