作业帮实验室中可用kclo3在mno2催化下受热分解
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 14:50:28
KClO3和MnO2的混合物为26g.加热完全反应后,剩余固体质量为16.4g则1.生成O2的质量是?2.原混合物中MnO2多少克?固体物质减轻的质量就是生成氧气的质量氧气的质量为26-16.4=9.
烧杯,烧瓶,试管都可以用来加热固体或者液体.其中烧杯和烧瓶需要放在石棉网上加热,事先也要进行预热.试管可以直接在火焰上加热.
高锰酸钾氯酸钾好好看课本呀,都有的
选A.KClO3与浓盐酸反应BCD中电子转移数目相等,因为Cl2全部来自浓盐酸中-1价的Cl,所以每产生1molCl2,转移电子为2molKClO3与浓盐酸反应：KClO3+6HCl=3Cl2+KCl
2KCLO3=2KCL+3O2所以2：2：3MnO2是催化剂(12.25/KCLO3的式量）×3/2=氧气的摩尔数=0.15mol
1NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热2浓氨水和CaO3浓氨水和NaOH4浓氨水直接加热
(1)分解后得到的混合物是KCl和MnO2KCl是易溶于水,而MnO2难溶于水.采用的分离方法：加水溶解,过滤,洗涤滤渣,得到MnO2.滤液蒸发得到KCl.(2)氯化钾溶解度受温度影响小,而氯酸钾溶解
应该是加入二氧化锰吧,这是起到催化作用.
漏斗CuO2KClO3-----3O224596X0.096X=0.245
用氢气（或一氧化碳或炭）还原固体,观察固体是否变成红色；或用加热的稀硫酸溶解固体,观察是否能生成蓝色溶液．【二个实验目的是证明氧化铜在KClO3分解制氧气的实验中反应前后化学性质是否改变?】
设原混合物100克则原有20克MnO2和80克KClO3现在MnO2含量提高到25%,则总质量为20/25%=80克则放出20克O22KClO33O2245----------96x---------
500ml氧气重量为500*1.28/1000=0.64g=0.02mol氧气故所需时间t=0.02/0.01=2min
2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑24514996xy1.6g245/x=149/y=96/1.6gx=4.08gy=2.48g参加反应的KClO3的质量4.08g反应后生成KCl的质量2.
(1)设生成Cl2的物质的量为xmolKClO3+6HCl(浓)====KCl+3H2O+3Cl2↑1324.5g/(122.5g/mol)xx=0.6molV(Cl2)=0.6mol*22.4L/m
设MnO2的质量为a，则反应前混合物的质量为a÷20%=5a，其中KClO3的质量为5a-a=4a，反应后混合物的质量为a÷25%=4a，根据质量守恒定律放出O2的质量为5a-4a=a设分解的KClO
,四种金属元素铜的元素活泼性最差
反应太过剧烈,CO2不易收集
（1）过氧化氢溶液和二氧化锰，其中二氧化锰作为催化剂，化学方程式是：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；（2）氧气可用向上排空气法收集，所以当氧气进入乙装置时，从
（1）确定气体发生装置时要考虑反应物的状态和反应条件；（2）分液漏斗可逐滴加入可以控制反应的速率，需要时滴加，不需要时可停止，所以还可以节约药品；（3）依据常用的气体干燥（除水）装置及实验装置的连接方