实验室中加热分解31.6g高锰酸钾和分解多少克过氧化氢-搜答案-智慧作业帮

:设8g高锰酸钾加热生成xgO2.方程式：KMnO4=△=K2MnO4+MnO2=O2↑158328gx158／8=32／xx=1.62g8g-1.62g=6.38g＜7.2g说明高锰酸钾没有完全反应

2KClO3=2KCl+3O224596x38.4g245/x=96/38.4gx=9.8g

再答：再答：

铵盐、碳酸盐、硝酸盐、亚硫酸盐

（1）假设生成的氧气量为10-8.4=1.6g2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O23161978732yzx1.6gx=4.35gy=15.8g高锰酸钾的量算出是15.8g与10g相矛盾,所以

0.6mol氧气2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O22摩氯酸钾反应可产生3摩氧气49g氯酸钾的物质的量为49g/(122.5g/mol)=0.4mol所以生成0.6mol氧气

1、制取氧气：20克-15.2克=4.8克2、设反应前氯酸钾的质量为X2KClO3====2KCl+3O2↑24596X4.8克245/96=x/4.8克X=12.25克

分解双氧水,加热氯酸钾.或加热高锰酸钾

2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O23161978732X=7.9Y=4.925gZ=2.175g10-9.2=0.8g他们的质量各是氧气0.8克、二氧化锰2.175克、锰酸钾4.925克氧气的

选B啊氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气的剩余物为氯化钾和二氧化锰溶解过滤是除去氯化钾洗涤是把余下的二氧化锰洗干净除去可尚未溶解的氯化钾最后加热把水分去掉二氧化锰加热不会分解的

2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O231632X=15.8g20-18.4=1.6g1.生成氧气1.6克2.分解的高锰酸钾质量是15.8克

生成氧气31.6g-30g=1.6g2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑31632x1.6g316/x=32/1.6gx=15.8g参加分解的高锰酸钾质量为15.8克

剩余物是氯化钾和二氧化锰,氯化钾溶于水二氧化锰不溶.加水溶解后过滤,干燥滤渣即得二氧化锰,将滤液蒸发即得氯化钾.

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑2KMnO4----O2-----2H2O23166831.6gx316/31.6g=68/xx=6.8g实验室中

C+2CuO=2Cu+CO2(反应条件是加热）2H2O=通电=2H2↑+O2↑2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑再问：中间的字必须加？再答：写在中间的等式上这个老师应该教了吧这是条

2KMnO4=加热=02↑+K2MnO4+MnO22*1583231.6x列比例式解得x==3.2g完全分解后可得到氧气3.2.

设生成氧气的质量为x2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑3163215.8gx316/32=15.8g/xx=1.6g即生成氧气的质量为1.6g设需要H2O的质量是y2H2O==通电==2H2

S+O2=SO2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑H2O2=H2+O2

设需要氯酸钾的质量为x.2KClO3=△、MnO2=2KCl+3O2↑24596x96g245/x=96/96x=245g答：需要245g氯酸钾分解才能制得.

事实上氯化铵分解温度不高,且可以用浓NaOH吸收HCl来分离,但仍不推荐其作为实验室制法是因为被迫采用固体加热装置,氯化铵分解速度很快,产生大量气体,容易引起试管爆裂,而且会引起严重倒吸.