实验室中准确浓度的氢氧化钠溶液应该怎样配制?为什么?

浓的氢氧化钠溶液至于空气中浓度会变小,因为浓度较高的氢氧化钠溶液里面氢氧化钠的含量相对较多,而氢氧化钠有两个重要的特性,第一是具有极大的吸水性；第二是易于与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙,碳酸钙溶

首先是反应：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O反应生成的CH3COONa部分水CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-所以溶液中钠离子的浓度大于醋酸根离子的浓度.

饱和氯化钠溶液作用是除去挥发出来的HCl气体,浓硫酸的作用是除去Cl2中的水蒸气,氢氧化钠的作用是吸收尾气,防止污染空气!

电荷守恒：溶液中所有阳离子的浓度=溶液中所有的阴离子浓度物料守恒：溶液中完全电离的离子浓度=和它同时电离出来的离子的浓度（此离子可能发生水解或电离,则等于各浓度之和）质子守恒：H+浓度=产生H+的离子

因为加入少量的氢氧化钠固体后,溶液中会有OH-,中和H+,使平衡向右移动.所以醋酸分子的浓度升高.因为H+浓度减小.所以氢离子浓度与醋酸分子浓度比值会降低.

浓度变低.氢氧化钠溶液容易跟空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠.

A、潮解后氢氧化钠含水，总质量变大．如果我们称10g出来，氢氧化钠质量实际小于10g，配出的溶液质量分数偏小；故A错误；B、放反之后，测出的质量偏大．如果我们称出10g，实际质量小于10g，配出的溶液

1.该溶液中氢氧化钠的物质的量溶度为?n=m/M=24/40=0.6molc=n/v=0.6/0.1=6mol/L2.该溶液中氢氧化钠的质量分数=24/100X1.2=0.2=20%3.从该溶液中取出

H2SO4中H+：H2SO4=2:1(一个硫酸分子中有两个氢离子）,所以浓度之比也为2：1,所以氢离子浓度为0.2mol/L,同理可得OH-的浓度为0.1mol/L（一个氢氧化钠分子中有一个氢氧根）

混合后溶液呈中性,这是因为由电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),而c(Na+)=c(CH3COO-),所以c(H+)=c(OH-),溶液显中性.醋酸体积大,因为醋酸

氢氧化钠浓度越大,导电率越大.因为溶液的导电是自由移动离子定向移动的结果,所以,自由移动离子浓度越大,溶液的导电率越大.

没有90ml的容量瓶,只有100ml的,所以配的时候溶质要按照100ml的量

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2c（Na2CO3）=(5.3/106)mol/(100ml)=0.5mol/Ln(HCl)=2n(Na2CO3)=2*c*v=2*0.5*0.0212

n（Cl2）=5.6/22.4=0.25mol2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O21x0.25moln（NaOH）=0.5molc(NaOH)=0.5mol/0.5L=1mol/L

假设原溶液就取300毫升,那么氢氧化钠的质量就是60克,其物质的量就是60÷40＝1.5mol,我们一般都假设溶剂加入水后,总体积不变,那么需要的水的总数为1.5L,在减去原来的300毫升,为1.2L

醋酸电离出的H+与NaOH的OH-中和,所以H-减少,促进了醋酸的电离但是电离的促进并不能完全抵消H+的减少,只能减弱H+减少的程度.也就是说H+减少得多,醋酸减少的少.

醋酸在水溶液中存在下列电离平衡HAc==H++Ac-电离平衡常数K=[H+][Ac-]/[HAc]加入NaOH溶液后,OH-与H+结合成H2O,降低了H+浓度,使平衡右移,Ac-浓度增大,达到新的平衡

你的问题错了,条件不足啊!再问：是啊我也这么觉得可题目就这么出。。

假设采用极端情况：称取等质量m的碳酸钠、氢氧化钠、氧化钠.那么根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2O+2HCl=H2O+2NA消耗盐

解题思路：钠加入氢氧化钠溶液，会和溶剂水反应，同时生成溶质氢氧化钠。联系原氢氧化钠溶液在该温度下是否饱和，讨论分析解答。解题过程：解析：钠投入氢氧化钠溶液，会发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2