实验利用12.5克大理石与100克

设计实验检验家中的纯碱（或碎大理石）中是否含有碳酸根离子；将少量纯碱的装入试管,滴入适量的盐酸,将产生的气体通入澄清的石灰水,如果澄清的石灰水变浑浊,则纯碱中含有碳酸根离子陶瓷片或玻璃片,都不和盐酸反

纯碱（或碎大理石）中含有碳酸根离子，可以和酸之间反应生成二氧化碳，二氧化碳是无色无味的能使石灰水变浑浊的气体，可以设计以下实验进行检验：1、实验步骤：①先检验带支管的试管的气密性是良好的；②取试样纯碱

1.CaCO3+2HCl===CO2+CaCl2+H2O1007344xy4.4比例解方程x=10gy=7.3g含碳酸钙质量分数为96％的大理石m=10/0.96=10.4167g稀盐酸的质量分数w=

1.n(CO2)=5.5/44=0.125mol所以n(CaCO3)=0.125molm(CaCO3)=0.125*M(CaCO3)=0.125*100=12.5g大理石12.5/96%=13.020

设需用含碳酸钙质量分数为96%的大理石X克那么含有碳酸钙的质量为96%X克.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004496%X5.5100：96%X=44：5.5X=13.02克.答

设需用含碳酸钙质量分数为96%的大理石的质量为x．2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑     100   

.需要碳酸钙质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044X5.5g100/X=44/5.5X=12.5g2、12.5g/80%=15.625g

是这样的,之前加入的稀盐酸反应完了,而大理石还有剩余,此时加入稀盐酸反应就继续了.至于澄清石灰水为何会变澄清是由于通入过量的二氧化碳,之前产生的碳酸钙会和二氧化碳反应生成碳酸氢钙,这是易溶解的,所以石

设需要含碳酸钙质量分数为69%的大理石x克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004469%x11g解得x=36.2g需要含碳酸钙质量分数为69%的大理石36.2克

设大理石中碳酸钙的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/x=44/4.4x=10g大理石的纯度是10/12*100%=83.3%答：大理石的纯度是83

由反应方程式得纯CaCO3为10克.故若大理石为12克,纯度为10/12*100%=83.3%.若大理石为25克,纯度为10/25*100%=40%写的不容易,可以探讨.

.二氧化碳2.2升的话没学过2.2g倒可以帮你.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X2.2gX=5gP%=5g/12.5g=40%格式不规范的别学我昂但大致这样希望采纳

一楼的太强悍了吧,都得了3.3gCO2了,结果才0.75gCaCO3?正确计算是这样的：设CaCO3质量为X,则CaC03+2HCl=CO2+CaCl2+H2O10044X3.3X/100=3.3/4

可以的!大理石主要组成是碳酸钙,这得碳酸钙是加速研磨的效果的!但是要大理石要细!比较困难!硬度高.一般家庭不可能加工的出来用其他代替,只要不会破坏叶绿素里的色素和产生化学反应的都行理论上二氧化硅是可以

如果要计算生成的CO2的质量,不需要醋酸的化学式,更不需要用化学方程式计算.因为此时可以将醋酸当作一般的酸,它具有一般的酸的所有通性,与碳酸盐反应生成CO2.只需要通过CaCO3中C的质量,推算出生成

小山说：因为瓶内有固体剩余,所以溶液中只有氯化钙而无盐酸.小西不完全同意小山的猜想,小西的理由是【稀盐酸过量,碳酸钙固体也不会剩余】按照小西的猜想溶液中溶质的成分可能是【HCl和CaCl2】.再问：请

化学题就看化学名,什么10克大理石,去他娘的.然后就简单了2HCL+CaCO3=CaCL2+H2O+CO2↑10044x3.3100/x=44/3.3X=7.5你看化学周期表啊,Ca不是40,C是12

设xgCaCO3参加反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10044xg88g100/xg=44/88g得：x=200200g/250g*100%=80%答：………………

设反应后生成的氯化钙的质量为X,二氧化碳的质量为YCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21001114410克XY大理石中含有的碳酸钙的质量为：12.5*80%=10克那么可以得到100：1

CaCO3+2HCl==H2O+CO2↑+CaCl2有气泡生成,是二氧化碳,也是实验室制取二氧化碳的常用实验之一.固体微溶.