完全电解ag水得到氢气10ml气体,则在负极上得到的气体的质量和体积分别为-搜答案-智慧作业帮

2H2O=2H2+O2,电解ag水,其中的氧元素全部变为氧气,ag×16/18=8a/9g,同温同压下气体体积比等于其分子数之比,从方程式可以看出生成的H2与O2体积比为2:1,所以氧气体积为10mL

电解水得到的产物是氢气和氧气,水的分子式是H2O,所以得到的氢气与氧气的物质量比是2:1,所以体积比是2:1.这样的话,氢气就应该是10ml了

设需要水的质量是xH2的质量=PV=0.09*100=9克2H2O===2H2+O2364X936/X=4/9X=81克

V(O2)=1/2V(H2)=5mlm(O2)=V(O2)/Vm*M(O2)=5ml/(22.4L/mol)*32g/mol=0.007g

氢气九分之五摩,氧气十八分之五摩再问：等等啊再答：化学计量数之比等于物质的量之比

对是8M/9克,V/2毫升电解水生成氢气和氧气的质量比为1：8,体积比为2：1完全电解M克水,水的质量等于氢气的质量+氧气的质量.得到氧气的质量8M/9克得到V毫升氢气,得到氧气的体积V/2毫升

5毫升的氧气,因为电解方程式：H2O==O2+2H2至于质量嘛,根据化学方程式算就行啦,8/9a

2H2O===2H2+O221xbx==2bml即H2为2bml

2H2O=2H2+O2VH2:VO2=2:1VH2=5mL*2=10mLMH2=1*2=2

因为电解水时生成氢气和氧气的体积比是2：1，若生成氧气的体积是5mL；则生成氢气的体积是10mL；生成氢气和氧气的质量比是1：8，根据质量守恒定律，则生成的氢气的质量是：Xg×19=X9g．由上述计算

2H2O=2H2+O236432生成2gH2时生成0.5molO2

电解水生成气体2H2O=电解=2H2+O2按2氢气比1氧气放出因此选c

2H2O===2H2+O2同温同压下气体的分子数之比就是体积比.氢气与氧气的分子数比为2:1,则生成的氢气是氧气体积的2倍了.为10mL

B

得到112mL的H2所以n(H2)=0.112/22.4=0.005mol由于生成OH-物质的量是H2物质的量的2倍所以n(OH-)=2*0.005=0.01mol所以c(OH-)=0.01/0.1=

B列方程式D计算C和H的质量就可以确定了^^BFe必须在纯氧气终燃烧因为在空气中不易点燃

C质量守恒定律

工业制法,电解制氢：生产一立方氢气需要消耗一千克纯水,耗电约为5度左右.

水的分子量为18,含两个氢原子一个氧原子,因此54g水完全电解可得到6g氢气和48g氧气.

设水的密度为1g/mL.所以27mL水是27g,即1.5mol所以可以得到1.5mol氢气,和0.75mol氧气

完全电解ag水 得到氢气10ml气体,则在负极上得到的气体的质量和体积分别为