作业帮完全燃烧多少摩亲戚是生成液态水才能得到1000千焦热量.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 01:03:27
1g CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ的热量，16g甲烷即1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为889.6KJ，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=C
347.92再问：答案准吗。再答：嗯
5.00molCH4的质量＝16＊5＝80克5.00molCH4完全燃烧能放出的热量为：80＊55.6＝4448KJ5.00molCH4完全燃烧能放出4448KJ热量
3.00molC2H2的质量为78g∴3.00molC2H2完全燃烧放出的热量Q=78/2*99.6=3884.4kJCH4燃烧热=890kJ/mol,C2H2燃烧热=3884.4/3=1294.8k
2gC2H4的物质的量为：2/28=1/14mol1/14mol的C2H4完全燃烧可以放出99.6,3molC2H4放出的热量为X1/14--------------------99.63xx=418
2/(12*2+2)=AmolAmol*13=1mol的热量再*3=3884.4kj
Q=55.6乘以(14+4)=1000.8KJ/MOL你要搞清楚燃烧热的定义,一摩尔燃料完全燃烧产生的热量,1摩尔CH4是14克,所以乘以55.6就行了
因为方程2CO+O2=2CO21式2H2+O2=2H2O2式CH4+2co2=co2+2H2O3式现在设其中CO有XMOL,H2有YMOL,CH4有ZMOL.因为生成的CO2与H2O有相同的物质的量,
燃烧热：Q放/n＝－275.9KJ/（5.7g/114g/mol）＝－5518KJ/mol
第一步极值法假设都是co或者都是甲烷所以q范围是（283aKJ,890aKJ],半开半闭区间第二步二氧化碳和水物质的量相等仍旧是极值法当混合气体中只有co,h2时,且两者物质的量相等可得最小值q当只有
标准状态下,22.4L氢气=1摩尔,完全燃烧时放出热量为571.6/2=285.8KJ；每个氢原子失去一个电子,总共有1摩尔氢气,含有2摩尔氢原子,所以是失去2摩尔电子.再问：只要在表况下有多少mol
CH4(g)+2O2(g)--->CO2(g)+2H2O(l)+55.65*16kJ燃烧热就是：55.65*16kJ/mol
2H2O=2H2+O2电解72g水生成的氢气8g,1g氢气完全燃烧生成液态水时放出143J的热量,8g氢气完全燃烧生成液态水时放出143KJ*8=1144KJ的热量
都对!除非强调1mol则选第二个.1/2CH4(g)+O2(g)==1/2CO2(g)+H2O(l)△H=-445.15kJ/mol这样写也算对!
1000/285.8=3.5mol
0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中完全燃烧生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量.如果11.2L是在标准状态下那么就是0.5mol所以可以放出的热量为649.5/0.3*0.5=108
解题思路：根据题意分析。解题过程：完全燃烧多少摩H2使生成液态水，才能得到1000KJ热量？解析：由H2燃烧的热化学方程计算2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=－571.6kJ