完全燃烧0.1mol某烃 燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠

设CxHy,1体积烃燃烧生成的CO2比H2O(g)少1体积得：x=(y/2)-1.又因为0.1mol烃完全燃烧生成的m(CO2)+m(H2O)=51.4g,即44*0.1x+18*0.1*y/2=51

烃只含C和H,完全燃烧则C全部转化为CO2,H全部转化为H2O,所以,由原子守恒,C3H6再问：给点详细再答：再答：就是原子守恒，反应前后个数不变再问：嗯，那个x+y/4是什么意思？再答：就是把反应配

是烃的话肯定是C3H4呀,可能是炔烃,也有可能是二烯烃.还有可能是环烯烃,不过这个可能性不大,书上一般很少讲到的.

丙一烯

因为n(CO2):n(H2O)=1:1所以n(C):n(H)=1:2所以设某烃分子式为CxHy因为n(CxHy):n(CO2)=1:4n(CxHy):(H2O)=1:4x=4y=8所以该烃分子式为C4

c2h4再问：求过程再答：体积相同说明ch比为1比2。后面说明一摩尔完全燃烧产物为124g。c是12，h是1，o是16，所以〜得到乙烯。手机上的不好打字。。所以就这样，晚安了。再问：晚安

18克水为1mol设烃为CxHyCxHy------------------xCO2+(y/2)H2O1xy/21mol2mol1mol得x==2,y=2该烃为C2H2(乙炔）

CxHyy=2x+2x+y/4=0.65/0.1=6.53x+1=13x=4y=10C4H10

气态烃中只含CH两种元素根据元素守恒,1mol烃中含3molC和　4molH,故分子式为C3H4,此烃为丙炔

CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+(y/2)H2O1x+y/41mol3mol1/1=（x+y/4）/3x+y/4=3x、y∈Z则x=2,y=4C2H4CH2=CH2乙烯学习进步~若觉得满意~

CxHy的燃烧满足1molCxHy完全燃烧,氧气消耗(x+y/4)mol(自己写化学方程式配平就看出来了)在这道题中x+y/4=3只有B满足,所以选B

CO2,H2O体积相同,该烃的碳氢个数比为1;2.设为CnH2n-------nCO2----------nH2O44X+18X=12.4X=0.2mol0.2molCO2含C0.2mol0.2mol

因为烃仅仅是由碳和氢构成,所以完全燃烧0.1mol某烃后,测得生成的二氧化碳为8.96ml,那么生成的二氧化碳为8.96ml/22.4ml/mol=0.4,则1mol某烃含有4个碳.生成的水为9.0克

100g白色沉淀,即1molCaCO3,即0.5mol烃含1molC,所以烃化学式为C2Hx2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.88..32每吸收2molCO2增加56克2Na2O2+2H2

3.36/22.4=0.15摩尔；硫酸增重8.1g,含氢8.1*2/*18=0.9摩尔,氢氧化钠增重13.2g含碳13.2*12/*44=0.3摩尔.（1）C2H6,乙烷（2）2C2H6+7O2=4C

现将0.1mol某完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化物钠溶液,经测定,前者增重7.2g后者增重17.6g,n(C)=17.6g/44g/mol=0.4moln(H)=7.2g/18g/mol

C3H8再问：求过程再答：生成30g沉淀为碳酸钙，0.3mol。说明生成CO2为0.3mol。溶液吸收CO2和H2O，从溶液中析出碳酸钙，式量差值为56、0.3mol二氧化碳生成0.3mol碳酸钙，质

C3H8再问：求过程再答：沉淀30克是CaCO3可知C02=0.3mol从溶液出来的物质的简写为CaCO3原石灰水少的质量为CaO---有机物产生的H2O=9.6CaCO3=0.3molCaO=0.3

乙烯就设该烃为CxHy然后燃烧方程式就写成CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O用比例法就可以求了

解题思路：根据混合气体中氢原子数和碳原子数的平均值考虑解题过程：解：有机物为0.1mol，碳的物质的量就是二氧化碳的物质的量为：3.36÷22.4＝0.15mol氢原子的物质的量为：[3