作业帮完全中和a克硫酸需要b克氢氧化钠,改用b克氢氧化钾
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 03:15:55
为完全中和某硫酸溶液，说明硫酸溶液一定，其中的氢离子是不变的，A克质量分数为4%的氢氧化钾溶液改用A克4%的氢氧化钠溶液，说明氢氧化钾和氢氧化钠的质量相等，由于氢氧化钾的相对分子质量为56，氢氧化钠的
再问：反应的计量数是什么再答：就是反应方程式中物质前带的系数再问：这样的提要写化学方程式再答：高中基本就不用了，我这样写只是帮助你理解
中和1molHzSO4需要2molOH-离子,由于氢氧化钾（分子量56）分子量大于氢氧化钠（分子量40）,所以同样是b克,两种溶液,OH-离子的摩尔质量为b/40>b/56,既同质量的氢氧化钠比氢氧化
0.10molNaOH中含有0.1molOH-而1molH2SO4含有2molH+所以需要0.1/2=0.05molH2SO4质量=98*0.05=4.9g
知耻下问,没有很弱智的题.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2.1x.0.22:x=1:0.2x=0.4mol则该200克氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的物质的量是（0.4mol）,质量是16
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O8098ba原来完全中和80a=98b,改用含b克H2SO4,则NaOH过量,反应后溶液的PH>7（由方程式可知,完全中和时a>b）
400ml,物质的量相等!再问：谢谢了、不用了、我已经算出来了
硫酸的物质的量=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知n（NaOH）=2n（H2SO4）=0.0025mol×2=0.005mol，
1.HCl与氢氧化钠是1：1反应所以需要0.5mol氢氧化钠所以需要氢氧化钠的质量为：0.5*40=20克2.H2SO4与氢氧化钠是1：2反应所以需要0.5*2=1mol氢氧化钠所以需要氢氧化钠的质量
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O氢氧化钠和硝酸物质的量1：1所以硝酸也需要0.5mol0.5*硝酸的摩尔质量63就是硝酸质量31.5g
解析：NaOH中OH-的质量分数为42.5%KOH中OH-的质量分数为30.4%所以Ag质量分数为4%的两溶液中所含OH-是不一样的那么如果A克质量分数为4%的氢氧化钠他溶液正好中和改用A克4%的氢氧
选B,因为钾的原子量大于钠.也就是说同样是M克的两种物质,氢氧化钾含的氢氧根要少点,所以改用m克的氢氧化钾后不能完全中和酸.酸遇石蕊试液变红色.
1.A：因为锌溶解在溶液中的质量大于放出氢气的质量.所以溶液质量变大.2.B：氢氧化钠与氢氧化钾质量相同时,氢氧化钠的物质的量比氢氧化钾大,也就是氢氧化钾含有更少的氢氧跟离子,所以溶液显酸性.3.B：
小于7bgNaOH恰好中和这么多硫酸因为40gNaOH含有17gOH-而56gKOH才含有同样多的(17g)OH-所以相同质量的NaOH含有的OH-大于KOH含有的OH-一定质量的NaOH恰好中和那同
依题意a/98*2=b/40解得a/b=6/5所以a＞b改用bgH2SO4说明H2SO4不足NaOH过量反应后PH肯定＞7如果还有疑问百度HI找我详谈
20t*20%=4tH2SO4+CaO=====CaSO4+H2O98564t2.29t需要2.29吨
设氢氧化钠的质量为x2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O80 98x 49