完全中和a克

a克质量分数为4%的KOH溶液中KOH物质的量再问：请问你怎么知道，它是小于NAOH的量？再答：NAOH的相对质量是40，KOH是56，同样是ag那么KOH的mol更小再问：56>40啊，为什么不是大

为完全中和某硫酸溶液，说明硫酸溶液一定，其中的氢离子是不变的，A克质量分数为4%的氢氧化钾溶液改用A克4%的氢氧化钠溶液，说明氢氧化钾和氢氧化钠的质量相等，由于氢氧化钾的相对分子质量为56，氢氧化钠的

不一定.大部分是,但生成如碳酸钠的显碱和显酸的盐就显非中性.中和最后显性为产物显性

小于7

中和1molHzSO4需要2molOH-离子,由于氢氧化钾（分子量56）分子量大于氢氧化钠（分子量40）,所以同样是b克,两种溶液,OH-离子的摩尔质量为b/40>b/56,既同质量的氢氧化钠比氢氧化

0.10molNaOH中含有0.1molOH-而1molH2SO4含有2molH+所以需要0.1/2=0.05molH2SO4质量=98*0.05=4.9g

首先表情很可爱.恰好完全中和指的是酸电离的H+和碱的OH-完全反应.完全反应出来是什么?是NaAC,这是一个强碱弱酸盐,水解显碱性,所以需要过量的醋酸才能使pH=7要区别完全中和、pH=7（即溶液呈中

完全中和就是用于中和的化学物质的量可以大于或者等于被中和物.恰好中和就是两种物质的量刚好相等换句话说就是摩尔比例正好相等

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O8098ba原来完全中和80a=98b,改用含b克H2SO4,则NaOH过量,反应后溶液的PH>7（由方程式可知,完全中和时a>b）

恰好完全反应,说明两个反应物都正好用完；完全反应,指加入的反应物过量,使被反应物全部消失；完全中和,指加入的反应物（一般是无机盐）过量,溶液中酸/碱耗尽,使溶液PH值接近于7.恰好反应好像没这个说法.

强碱在溶液中能完全电离出OH-,而弱酸只能部分电离出H+,两者要完全反应,必定要保证H+和OH-完全反应,也就是完全中和.完全中和,溶液中溶质是强碱弱酸盐,PH值>7..如氢氧化钠与碳酸完全中和,溶质

简单的说就是酸和碱刚好完全反应生成盐和水.比如说Hcl+NaOH→H2O+NaCL（其中HCL与NaOH1:1完全反应）

选BNaxOy=0.7g0.25mol/L盐酸80mLHCl=0.25*0.08=0.02molH+=0.02molso钠在空气中形成氧化物溶于水生成OH-=0.02molNa+=0.02mol=0.

1.HCl与氢氧化钠是1：1反应所以需要0.5mol氢氧化钠所以需要氢氧化钠的质量为：0.5*40=20克2.H2SO4与氢氧化钠是1：2反应所以需要0.5*2=1mol氢氧化钠所以需要氢氧化钠的质量

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O氢氧化钠和硝酸物质的量1：1所以硝酸也需要0.5mol0.5*硝酸的摩尔质量63就是硝酸质量31.5g

解析：NaOH中OH-的质量分数为42.5%KOH中OH-的质量分数为30.4%所以Ag质量分数为4%的两溶液中所含OH-是不一样的那么如果A克质量分数为4%的氢氧化钠他溶液正好中和改用A克4%的氢氧

小于7bgNaOH恰好中和这么多硫酸因为40gNaOH含有17gOH-而56gKOH才含有同样多的(17g)OH-所以相同质量的NaOH含有的OH-大于KOH含有的OH-一定质量的NaOH恰好中和那同

完全中和不是都显中性强碱和弱酸、铅酸和弱碱都不是再问：那是什么意思，概念再答：强酸强碱完全中和显中性其他情况可以显碱性也可以显酸性

依题意a/98*2=b/40解得a/b=6/5所以a＞b改用bgH2SO4说明H2SO4不足NaOH过量反应后PH肯定＞7如果还有疑问百度HI找我详谈

13一样,24一样中和是酸碱中和,反应一般是反应都可以这么说