作业帮7.5g白糖完全溶解在50g水中
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 18:30:12
糖水的浓度50/500*100%=10%含糖量450*10%=45g水中含糖45+50=95g95/500*100%=19%这杯水中的糖占19%
分析反应有气体生成,所以反应后总质量减少即减少的质量=生成的气体CO2的质量=11+50+64.4-121=4.4设参加反应的Na2CO3有Xg,生成的NaCl有YgNa2CO3+2HCl=2NaCl
溶液中氯化钠的质量分数为：7.5g7.5g+30g×100%=20%故选B
产生的氯化钾分2部分：1、形成饱和氯化钾溶液；2、滤纸上剩余物含氯化钾（剩余物为混合物）所以氯化钾的质量不是饱和溶液7克-加入的水的质量5克.这里求氧气的质量,很好解决,在反应过程中只有氧气逃逸,所以
实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合样品,某同学取该样品12.8g,是之完全溶解在50g水中.5
水与盐10:1盐与水：1:10（这是几年级的题?）再问：。
A对1g氯化钠完全溶解在100g水里,得到101g氯化钠溶液B10g碳酸钙放到100g水中充分搅拌,得到110g溶液碳酸钙不溶于水C50ml酒精和50ml水混合后,得到100ml溶液分子间有间隙,总体
你的问题是：在原溶液中分别加入溶质、加入溶剂、蒸发溶剂后,硝酸钾溶液的溶质质量分数将如何改变吧?在50g溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液中含硝酸钾的质量=50g*20%=10g（1）硝酸钾溶液的溶质
（1）所得溶液中溶质质量分数=50g×12%+5g50g+5g×100%=20%；答：所得溶液的溶质质量分数为20%．（2）设所用盐酸中溶质的质量为X，生成的氯化钠质量为Y由于反应只消耗了10g的上述
怎么看着好象有几个条件多余,还有碳酸钠的化学式写错没有?CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl111：X=106：53?反应不完啊?题目问题?
可得50g+12,5g=62.5g饱和溶液
（1）再加入10g硝酸钾完全溶解；溶质质量分数增大（10g+50g*20%)/(10g+50g)*100%=33.33%（2）再加入10g水溶质质量分数减小（10g+50g*20%)/(10g+50g
密度=质量/体积ρ（不是p）=（水+盐）的质量/总体积=（50+16）g/60mL=1.1kg/L
5：（5+50），=1：11；答：白糖与糖水的比是1：11．故答案为：1，11．
m水=1*50=50gm盐水=16+50=66g盐水的密度为:66/0.06=1100g/L=1.1g/ml
n(HNO3)=3*0.1=0.3moln(Fe)=5.6/56=0.1molFe:HNO3=1:3若Fe过量,则生成Fe2+,此时方程式3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O3
胆矾中有5个结晶水相对分子质量为250而溶解后溶质不包括结晶水相对分子质量为160所以溶质质量为25*(16/240)=16g质量分数为16%
Na离子2molBa离子2molCl-6mol
5:50=1:105:55=1:11再问：�����������������߷�֮����������ı��Ƕ���再答：3:7再问：һ�����������ڽǶ���ı���1��3��6�����
(80g*15%+20g)/(80g+100g+20g)*100%=16%