作业帮宇航员用中子数不同的两种氧原子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 04:36:37
中子数等于质量数减质子数,氧原子的质量数为16,所以中子数为8.
O的原子质量为mSO3-mSO2=m-nS的原子质量为mSO2-2mO=n-2(m-n)=3n-2m若以硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准即(3n-2m)/32则SO2的相对分子质量为n/[(
2Na2O质子数11×2+8=30中子数12×2+8=32
核电荷数为8,中子为8,式量为18还有D2O,T2O式量分别为20.22H.D.T的中子比为0：1：2
氧元素不是氧原子.氧原子包括很多种质子相同,但中子不同的氧原子.
不相同,化学性质是看最外层电子数.
铁原子的核电荷数,质子数,电子数是26,中子数是30钾原子的核电荷数,质子数,电子数是19,中子数是20氧原子的核电荷数,质子数,电子数是8,中子数是8
有啊,C的同位素有：12C,6个质子,6个中子；13C,6个质子,7个中子；14C,6个质子,8个中子.而且14C在放射性同位素标记中是非常常用的原子,因为有机物都含碳.
题目中给出的C的质量应该是1.993x10(-26)千克吧,（6+6）*质子的质量（或者种子的质量）=1.993x10(-26)千克,（8+8））*质子的质量（或者种子的质量）=氧原子的质量,根据质子
如果你说的微粒是原子的话,它们属于一种元素的不同核素,彼此称为同位素.但如果不是单核的,而是多核的分子或原子团,那就不是了.
质子数=2×1+8=10；中子数=0×2+8=8；核外电子数=质子数=10；
因为氧原子的相对原子质量是16，所以一个氧原子的质量是16×1.993×10−2612kg．故选D．
排除同位素存在,保证一种元素的相对分子质量统一简单点说就是：O取16S取32,总之都是一定的
2H20每个氢原子不含中子,每个氧原子含8个中子,共16个中子D20(重水）每个氘含1个中子,每个氧含8个中子,共10个中子中子比16/10=8/5氧原子比2/1
一个水分子中含有（10）个质子,（3）个原子核,（10）个电子,整个水分子（不显）电性（田“显”或“不显”）
同位素同属于某一化学元素,其原子具有相同数目的电子和质子,但却有不同数目的中子.例如氕、氘和氚,它们原子核中都有1个质子,但是它们的原子核中分别有0个中子,1个中子及2个中子,所以它们互为同位素.同位
可以常见的是氧16和氧18写的时候如果是氧18就要在CO2的字母O的左上角写上18（就像写下标一样,只不过这个是上标）元素是由质子数决定的而中子数不同的同一种元素称为同位素他们的化学性质几乎完全一样但
质子数即原子核中的质子个数,其数值上等于该原子的核电荷数等于该原子在周期表中的序数.中子数约等于其相对原子质量减去质子数.质子数不同则元素不同,质子数相同中子数不同则它们互为同位素.
质子数相同——同种元素中子数不同——同位素原子结构相同,同位素只是在原子核内不同,不影响原子结构.