它们的原子序数依次增大,X与Z同主族,并且原子序数之和为20
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/21 22:57:02
由题可知,XY是相差原子序数3的两个元素,且均在短周期因为原子序数之和为20,且其形成的离子为Y^2-与Z^+所以可以算出,Y为O,Z为Na,X为H所以四个选项中ANa2O离子键只有BNaOH既有离子
在这个阶段所学的知识中,N和S显正价,氧负价...常见的就是NH4-SO42-为什么最后一个是硫酸铵答案很简单,就现目前学的中就是这一类.
XBYNZAlWPQClC正确
1)不在同一周期因为元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻Y,Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17如果在同一周期那么最外层电子平均数应该是整数而17/3=不是整数所以说明Y,Z和W三种元素不在同
短周期元素X,Y,Z,W原子序数依次增大,且X的原子半径小于Y,而同一周期,随核电荷的递增,原子半径逐渐减小,所以说明X为氢H,又因为它们原子的最外层电子数和为14.X与Z同主族,Y与W同主族,所以Z
(1)假设Y、Z、W处于同一周期,根据它们的原子序数依次增大,其最外层电子数分别设为x-1、x、x+1,则x-1+x+x+1=17,x为分数,不合理,假设不成立.故答案为:否,若三者处于同一周期,则最
1.Y是N,Z是O,W是S2.硫酸铵,(NH4)2SO4
X是氢(H)Y是氮(N)Z是硫(S)W是氯(CI)1.硫的离子结构为(+16)2,8,82.3.极性共价键,
xyzw为C,Al,Si,P,突破口是X和Z的原子序数为20且w为同主族,短周期同主族元素相差8或16,16是不可能的,于是相差8个序数,可以求出一个为6一个为14,即C和Si,因为xyzw是递增的,
R为氯,Q是钠,Z是氧,Y是碳,X是氢,然后作答,Y元素中质子数与中子数想等的是碳十二,12C.Q与Z行成化合物是Na2O2,Na+【oo】2-Na+(氧中间公用一个电子对).(3)①a:b=3:23
有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W.W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍,最外层电子数为6,处于ⅥA族,Y与W分别同主族,Y的阴离子(单核)的核外电子数为10,则Y为氧元素、W为硫元素
能与铜反映的酸应该是硝酸其它是酸我想不到了按照硝酸推理X是HY是NZ是O但是W应该是与Z相临啊W是SX、Y和Z组成的另一种化合物是离子化合物是NH4NO3(4)X、Y、Z和W组成一种化合物,其原子个数
1.不是如果是,那么设Z的最外层电子数为aY=a-1W=a+1a+a-1+a+1=3a17/3a不为整数所以不在同一层2.Y:NZ:OW:S3:硫酸铵(NH4)2SO4一定要熟悉元素周期表啊在无机物的
若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族,最外层电子数之和不可能为17,处于不同周期的Y、Z、W两两相邻,可能出现的位置关系有:设Y的最外层电子数为x,若为第一种情况,则有x+x+1+x+1=17,解得
(1)否,若三者处于同一周期,则最外层电子数之和不可能为17.(2)N,O,S(3)硫酸铵(NH4)2SO4我认为:(2)的答案还可为:O,P,S,因为一样满足元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W相邻;
XOX原子最外层电子数是电子层数的三倍,又由于是短周期的,所以最外层电子数6,电子层数2YNa与O成Na2O2和Na2O两种离子化合物ZMg核外电子数比Na原子多IWS与O同主族看选项:A.原子半径:
X是氢Y是氧Z是镁W是氯
y为金属元素,且有一非金属最外层电子数与之相等,可知y为钠,w为氢设z元素原子序数为z,x元素原子序数为x,11+z=3+3x11+z为3的倍数且z为非金属,所以z=16所以x=8所以wxyz分别为氢
W是Li,X是C(这个应该很熟悉才对),Y是Al,Z是S(因为不可能是C),B因为炔类物质都是1:1的.再问:想再问问,元素C和Li有哪些氯化物呀?再答:CCl4,LiCl,由化合价可以知道。再问:理
答:答案为D项.因为:“X原子的最外层电子数与次外层电子数相等”,所以推得X为Be元素或Ar元素.排除氩元素,因为:“X,Y,Z,W是原子序数依次增大的短周期元素”.要是氩的话后面的不够了.又因为:“