学校实验室需要240毫升
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/22 13:53:46
设需浓硫酸xml98%x=250*20%x=51.02ml250-51.02=198.98ml答:需要浓硫酸51.02ml水198.98ml
查表知道:90%的硫酸密度(20℃)是1.815g/ml.配溶液需要的90%硫酸体积v:500g*20%=90%*v*1.815g/mlv=500g*20%/(90%*1.815g/ml)=61.2m
98%硫酸的密度是1.84g/ml20%硫酸的密度是1.14g/ml需98%的浓硫酸的体积为:250*1.14*20%/(1.84*98%)=31.6ml需要水的质量=250*1.14-31.6*1.
解析:因为没有480mL的容量瓶,所以只能用500ml的容量瓶进行配制.n(CuSO4)=n(CuSO₄·5H2O)=CV=0.5*0.1=0.05molm(CuSO₄·5H2
98%硫酸的密度是1.84克/毫升1000×1.84=1840克1000毫升的98%的浓硫酸能配制出这种硫酸溶液1840×98%÷36.8%=5102克需加水5102-1840=3262克,相当于32
稀释过程溶质HCl的质量是保持不变的500g10%的盐酸溶液中溶质质量=500*10%=50g所以浓盐酸溶液中,溶质HCl的质量也是50g.则溶液质量=50/37%=135g.需要要加水500-135
根据盐酸质量一样,要10%的盐酸150g,盐酸的质量就为15g,则需要30%的浓盐酸50g,水100g再根据v=m/ρ浓盐酸为约45.5ml,水100ml.
设需要v毫升,利用稀释前后H2SO4质量不变,可以得到1.80xvx90%=500x1.14x20%v=70.4
设需要98%的硫酸溶液X毫升.X*1.84*98%=500*1.14*20%X=63.2毫升水的质量:500*1.14-63.2*1.84=453.7克453.7克/1克/毫升=453.7毫升.答:需
设要38%的盐酸X毫升,加水Y毫升38%X=500*10%X+Y=500解得X=500*0.1/0.38=131.579克Y=368.421克所以要38%盐酸131.579克,水368.421克
C=n烧碱/V烧碱溶液C*V烧碱溶液=n烧碱=0.1*0.5=0.05m=n*M=0.05*(23+1+16)=0.85
配制溶液最主要的一点就是配置前后溶质的质量相等.反应前盐酸的质量:M=38%*密度*所需盐酸的体积①反应后盐酸质量为:M=10%*500=50g②联立①②得所需盐酸体积v=110.57ml反应后溶液质
此类型题需要密度:20%硫酸溶液的密度为1.1394g/ml98%硫酸溶液的密度为1.8361g/ml设需要98%浓硫酸溶液的质量为X根据溶液在稀释前后溶质的质量不变得:500ml*1.1394g/m
【1】设,需要38%盐酸的体积V(毫升)=10%X500/36%=131.6【2】需要加水的毫升数=500-131.6=368.4【3】配制过程:1)在洗净的500毫升的大烧杯中预先加入200毫升蒸馏
我没有看明白你到底在纠结什么.首先,“盐酸”指氯化氢气体(HCl)的水溶液,所以“溶质的质量就是盐酸的质量”这句话写成“溶质的质量就是氯化氢(HCl)的质量”这样更为妥当.稀释过程是我们加水的过程,没
6*4*10=240cm³=240毫升..问题在于:工人做好后从外量的尺寸,玻璃的体积都已经在内了,所以实际装水的体积一定小于240毫升水..所以玻璃缸不符合要求.
容积V=(5-2d)(4-2d)(10-d)若V大于240.成立其中d是玻璃厚度.再问:学校实验室要一个可以装下240毫升水的玻璃缸工人做好后从外量长6cm宽4cm高10cm问工人做的玻璃缸符合要求吗
设需要36%的浓盐酸x毫升.360*10%=1.18x*36%x=84.75水的质量是:360-1.18*84.75=260克所以,要浓盐酸是84.75毫升,水是260/1=260毫升.
1.5102.4490
1、D2、18g就是如果32gCuSO4全都形成5水硫酸铜时需要水的质量,既然要有硫酸铜饱和溶液,水就要大于这个质量3、加入氧化钠先于水反应生成氢氧化钠,恢复原来温度后除了这部分氢氧化钠,原来的饱和溶