"某溶液(1→10)"指多少浓度的溶液?

设水的质量是y克,NaOH的物质的量是xmol(40x)÷(y+40x)=0.1(40x)÷(y+40x-100)=0.2x=0.5手机太麻烦了所以没有最后一部请体谅一下谢谢!

设氢离子浓度为x,CH3COOH=CH3COO-+H+,醋酸每电离出一个H+同时就电离出一个CH3COO-,所以醋酸根离子浓度等于氢离子浓度,醋酸浓度为0.01-x,由电离度的表达式可得1%=C(H+

1.算出1000毫升10%的稀硫酸溶液中所含纯硫酸的质量：1000mlx10%=100ml2.算出需要多少98%浓度的浓硫酸溶液才能含这么多纯硫酸100ml/98%=102ml结果即为所求

1mol次氯酸钠质量为75.5g,需要10%的次氯酸钠75.5/10%=755mL.

要Na2CO3物质的量=1*0.2=0.2mol,Na2CO3.10H2O质量=0.2*286=57.2g取该溶液50毫升加水稀释至500毫升（稀释10倍）,所得溶液浓度=1/10=0.1mol/L

设用去氯化钡溶液质量为X,产生BaSO4质量为Y,氯化镁质量为ZMgSO4+BaCl2=BaSO4（沉淀）+MgCl212020823395100gx12%10%XYZ120/208=100gx12%

溶液稀释溶质(氯化钠）质量不变50g*25%=x*40%x=31.25g需40%的NaCl溶液31.25克

一体积浓硫酸中硫酸的质量（假设体积为V）:V×1.84×0.98=1.8032V浓度：1.8032V/（V×1.84+5V×1）×100%=30.8767%第二次稀释（10×30.8767%）/（10

设原来的溶液质量为m,那么有10%m=20%（m-100）得到m=200g,m（NaOH）=100X20%=20gn(NaOH)==20/40=0.5mol.c(NaOH)=0.5mol/0.08L=

m=0.1*1*286=28.6g所以要称取碳酸钠晶体28.6g

是的如果你是在实验室配制的话,只要称个大概就好了,因为一般百分之多少的溶液如果需要非常精确的话,都是可以用滴定的方法准确测量的.

PH=10可以求得n（OH-）=C（OH-）.V=0.0001mol则n[Ca（OH）2]=0.00005mol氧化钙质量为0.00005*56=0.0028g水的质量为1000-0.0028

50克.100克10%的硝酸钾溶液有硝酸钾10克,含硝酸钾10克的20%的溶液为50克,所以水分蒸发掉50克即可.

0.1molPH=10的氢氧化钠溶液氢氧化钠的浓度为10^（-4）mol/L则氢氧化钠的物质的量为1000*10^（-4）=0.1mol中和过程中氢氧化钠与盐酸的物质的量相等所以易得稀盐酸物质的量为0

根据溶质质量分数得需要溶质硫酸所需质量1000x10%=100g,根据溶质质量不变得100g/98%=102g再答：所需稀释溶剂水898g

.CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O中和反应中消耗KOH和醋酸物质的量相等所以10mLx0.1mol/L=0.2mol/LxXX=5mL得到CH3COOK溶液,为强碱弱酸盐,水解显碱性

常温下,氢离子浓度*氢氧根离子浓度=10^-14.两式联立得氢离子浓度10^-9,从而pH=9

1、用浓NaOH加水配成稀NaOH,所以溶质NaOH是相等的.设浓NaOH需要xg,则x•40%=200•10%,解得x=50g2、V=m/ρ=50/1.43=34.97ml

你这道题的PH值只能等于12,不可能是2.道理嘛,你能说得很清楚了.这个题的c(H+)=1×10^(-12)mol/L,说明这个溶液不是纯水,不碱溶液就是强碱弱酸盐（其水解溶液呈碱性）溶液,所以其电离

设需要浓H2SO4体积为V毫升则根据溶质质量不变200*1.07*10%=V*1.84*98%得V=11.87毫升所以需要浓H2SO4体积为11.87毫升