6mol铁和20稀硝酸

5CH3OH+6HNO3=5CO2（气体箭头）+3N2（气体箭头）+13H2O再问：电子是咋转移的？

化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O1molHNO3得3电子,在这里要注意8个HNO3中只有2个有化合价变化,6个没有化合价变化

铁遇浓硝酸在常温下会钝化,加热时反应：少量铁：Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O过量铁：Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O铁和稀硝酸反应

4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O通过以上反应可知生成1mol硝酸锌时被还原的硝酸的物质的量为1mol4molZn一共提供8mol电子给予1molN+5,使之还原成N

NH4NO3中的NH4的物质的量即为所求0.225mol

原:N2:O2=4:1,N2没有增减,设生成HNO3YMOL.N(总O2)=N(总N2)/4=NO含O+余O2+NH3中H耗O+生成HNO3耗O=18/2+12+20X3/4+2.5Y/22.5Y/2

3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O3282注意硫酸的作用是提供氢离子,使得跟溶液里未反应的硝酸根形成硝酸溶液,继续反应.因此根据离子方程式来计算,要按照实际氢离子的量计算.这里硝

 再问：嗯嗯，，写的挺好，，就是字不好，嘻嘻。采纳啦再答：努力练字ing~再问：哈哈再答：。。再问：知道高考流程图一般考什么金属反应再答：我才高一。。再问：。。。。

这个首先是考铜跟硝酸反应才能生成一氧化氮而且硝酸中的氮有一部分发生了还原反应生成了一氧化氮还有一部分仍然是硝酸根离子这种题写出离子方程式好做离子方程式是3Cu+8H离子+2NO3离子=3Cu离子+2N

.这种题记住一个原则全部搞定：第一步一定是铁和稀（浓）硝酸反应生成三价铁（一定是!）和一（二）氧化氮,这时候就看是铁过量还是硝酸过量.硝酸过量就所有的铁都被氧化成三价然后结束.如果铁过量,先把硝酸消耗

写离子方程式：不知道硝酸浓度Cu+2NO3-+4H+===Cu2++NO2+2H2O3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO+4H2O只要H+存在条件下NO3-就具有强氧化性.用化学方程式去

产生0.02molAl3+0.03molFe2+0.01molFe3+

浓硝酸3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O硝酸过量按铜算0.03乘以三分之二乘以22.4就可以了,不加热的话就不一样了新年快乐!

3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2+＋2NO+4H2O3826mol12mol8mol从上可看出H＋不足,则应按H＋算3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2+＋2NO+4H2O8212molX8/12

3Cu+8HNO3=3Cu(NO2)2+2NO+4H2O可见3摩尔的Cu转移3×2=6摩尔电子.1摩尔的Cu就转移2摩尔电子、希望对你能有所帮助.

4Zn+10HNO3========4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O分析:根据化学方程式可知,4mol的硝酸锌生成时,反应物的NO3-共有9mol,NH4+有1mol,被还原硝酸的产物NH4

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌,N2O和水.4Zn＋10HNO3＝4Zn(NO3)2＋N2O＋5H2O根据氧化还原反应得失电子数相等：被还原的硝酸的物质的量=n(N2O)=(1／4)n(Zn(NO3)2

氢离子浓度相同,一摩尔硝酸有一摩尔氢离子,而一摩尔硫酸有两摩尔氢离子

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO铁由0价升高到+3价,失去3个电子,硝酸中的氮原子由+5价还原到+2价,得到3个电子,氧化剂和还原剂得失电子数相等.而3价铁离子要结合3个硝酸根,所以