作业帮1 2H2C2O4.2H2O
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 02:12:43
是今天四川省的预赛吧我也参加了是这个2KHC2O4.H2C2O4.H2O+6NaOH===K2C2O4+3Na2C2O4+5H2O最后答案我算出来是22.62
K2Cr2O7+3H2C2O4+4H2SO4===K2SO4+Cr2(SO4)3+6CO2+7H2O
①中和的H+等于OH-.所以=0.25*0.02=0.005mol②的确是由无色变紫红色.2MnO4-+5C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2+84H2O250.1*0.016x解得x=0
NaOH与KHC2O4'H2C2O4'2H2O是酸碱反应,3:1；KMnO4与KHC2O4'H2C2O4'2H2O是氧化还原反应,4:5；
楼主,既然混合溶液是过量的,那么一开始滴定的时候,是不是KMnO4的量是不是足的呢?所以一开始就是无色的,随着混合溶液被消耗,直到消耗完全,所以当溶液显紫红色是相当于是滴定的终点；最后一空根据得失电子
草酸三氢钾和氢氧化钠反应,视比例不同可得不同的产物.KHC2O4·H2C2O4+NaOH=KHC2O4+NaHC2O4+H2OKHC2O4·H2C2O4+2NaOH=KHC2O4+Na2C2O4+2H
草酸与氢氧化钠的反应为一比二（方程式为：H2C2O4+2NaOH==Na2C2O4+2H2O）氢氧化钠溶液的浓度c(NaOH)=(0.5040/126.07)*2/20.00*10^-3=0.3998
滴定反应：2NaOH+H2C2O4.2H2O=Na2C2O4+4H2O1NaOH——1/2H2C2O4.2H2O已知：M(1/2H2C2O4.2H2O)=63.04滴定分析中,要求消耗标准溶液的体积大
因为草酸粉末会被气体流冲到管口堵塞管口所以要选d是防止草酸粉末会被气体流冲到管口堵塞管口
草酸钠和水再问：我知道那H2C2O4·2H2O+NaOH=?和H2C2O4+NaOH=?有什么区别？再答：会多生成两摩水——就是结合水出来了，本质上两个反应没有区别再问：能不能问你道题，0.02mol
(1)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==10CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O(2)2MnO4-+5H2C2O4+6H+==10CO2+2Mn2++8H2O
：（1）C：＋3→＋4,改变量（4－3）×2＝2,Mn：＋7→＋2,改变量（7－2）×1＝5,根据化合价升降总数相等,所以在C2O42－前配5,MnO4－前配2,根据C和Mn原子守恒,分别在CO2和M
KHC2O4·H2C2O4·2H2O二水合草酸合草酸氢钾（或二水·草酸·草酸氢钾）工业上也叫二水合四草酸钾、四乙二酸钾、二草酸三氢钾、草酸三氢钾相当于三元酸,能被OH-中和为盐‘2KHC2O4·H2C
H2C2O4.2H2O+2NaOH=Na2C2O4+4H2O如氢氧化钠过量生成草酸钠和水、H2C2O4.2H2O+NaOH=NaHC2O4+3H2O如晶体草酸过量则生成草酸氢钠和水
2,1,6,1,2,4
25mL中.设xmolH2C2O4·2H2OymolKHC2O4根据滴定的,可以得出：2x+y=0.25*0.02根据氧化还原的,可以得出：x+y=0.1*0.016*2.5x=0.001所以在250
C=n/Vn=m/M=2.5/126=0.02mol假设溶解前后液体的体积不变95.0g的水的体积就是95ml所有C=0.02/0.095=0.21mol/L质量分数就很简单了2.50g的结晶草酸（H
2MnO2+H2C2O4+6H===Mn2+2CO2+4H2O