6mg mL的溶液稀释到1mg mL-搜答案-智慧作业帮

因为溶液的溶度积是10的-14次方,而稀释1000倍后,氢氧根的浓度为10的-6次方,由此可知氢离子浓度为10的-8次方,所以PH值为8.

应该是PH=10吧,如果是强碱稀释百倍,则PH变成8如果是盐的话,则是水解显碱性的,先将PH降为8,有因为稀释促进水解,碱性会略有回升,故>8

加99mL水,使总体积为100mL稀释100倍和稀释到100倍可以理解成一个意思,因为没人会无聊的整成101倍

所取的0.1mol/l的HCL溶液若为100mL,加水稀释至1L,所得到溶液的PH值是2

没有什么过程的稀释一百倍H+浓度就成了10^-3mol/LpH=3

3.溶液的量改变了,溶质的量未变2.溶剂的量改变了,所以溶质的质量分数改变了1.溶质的质量分数改变了,但Na+和Cl-总数未变

（1）稀释5倍,浓度是原来的五分之一,即1mol/L.（2）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2mol1mol0.5mol0.25mol有效成分最多为0.25mol

稀释后氢离子主要是由水电离产生,浓度接近10的-7次方（水的电离出的氢离子此时是主要的）硫酸根离子浓度为10-5/2×500=10-8,所以二者之比就是1：10

1ml1mol/L的盐酸PH=0,从1ml变为100ml体积扩大100倍,浓度缩小100倍即变为0.01mol/L所以氢离子浓度是0.01mol/L,PH=-lgc(H+)=-lg10^-2=2

VmLAl2（So4)3溶液中含有AL3+a克,就是a/27摩尔,硫酸根就是1.5*a/27等于a/18摩尔,原溶液中硫酸根浓度（a/18摩尔）/v*0.001升=500a/9v摩尔/升由1/4Vml

溶液的稀释问题

解题思路：溶液配制的核心点是配制溶液过程中溶质的质量是恒定的.据此列式求算.解题过程：1假设需要30%的双氧水的质量为xg.根据配制过程中纯过氧化氢(双氧水的溶质)的质量是恒定的,有30%*xg==5

[OH-]是原来的1/100pH=9

pH≈7(

1mol/L

溶液的稀释计算

解题思路：根据稀释前后溶质质量不变分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ

Al3+为ag,说明含有Al3+物质的量为a/27mol因为Al与SO4的对应关系为2:3所以,含有SO42-的物质的量为a/27/2*3=a/18mol所以,对应的VmL中的浓度为a/18/VmL=

设稀释溶液的体积为v而250ml=0.25l因为稀释前的物质的量=稀释后的物质的量即：0.25x2=0.5vv=0.1(升)

依题可知：100ml50mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×50mol/L=5mol,稀释后的物质的量的浓度为5mol/0.5ml=10mol/L答：稀释后溶液中NaOH的物质的量的浓度为10m

HCl物质的量为0.1mol/L*0.1L=0.01mol,稀释后HCl浓度:0.01mol/L,ph值=-lg0.01=2

解题思路：结合酸碱的稀释求算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea