6g硝酸铵完全溶于114g谁

（1）根据质量守恒定律，过滤得到的滤液的质量=10g+85g+6g-1g=100g故答案为：100g；（2）设参加反应CaCl2的质量为x，反应生成NaCl质量为yNa2CO3+CaCl2=2NaCl

NH4NO3分子量是80,氮元素占了28现在知道硝酸氨里面有70克氮,则它的质量是：70/28*80=200克

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

有表可知H2SO4吸收了1.7g的NH3NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑53.558.517X=5.35gy=5.85g1.7g氯化铵的质量分数:5.35/6=89.2%溶质的质量5.

在10g的碳酸钠晶体(Na2CO3*10H2O)中：m(Na2CO3)=10g*(106/286*100%)=3.71g溶解后溶液的质量＝10g+19g=29gw(Na2CO3)=3.71g/29g*

生成硝酸铵30ml*1mol/L=0.03mol,铵根离子为0.06摩尔,氨气为0.06摩尔氮为0.06摩尔,质量为0.06*14=0.84克氮质量分数为0.84/4.24=0.1981=19.81%

字是不是打错了30ml吧那么就是0.03mol硫酸所以氨气是0.06mol那么氮原子也是氮元素的质量0.06*14=0.84这只是氨气中的还有硝酸铵中的氮就得设硫酸铵有xmol硝酸铵有ymol列方程1

由H2SO4＋2NH3=(NH4)2SO4可知,n(NH3)=2n(H2SO4)=2×0.03L×0.5mol/L=0.03mol设NH4NO3和(NH4)2SO4分别为xmol和ymol,X＋2y=

0.03mol硫酸所以氨气是0.06mol那么氮原子也是氮元素的质量0.06*14=0.84这只是氨气中的还有硝酸铵中的氮就得设硫酸铵有xmol硝酸铵有ymol列方程130x+79y=4.24和2x+

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744xy4.4g106/x=117/y=44/4.4gx=10.6gy=11.7g1.原固体混合物中Na2CO3的质量10.6g2.所得溶

有3g白色粉末，完全溶于10g热水中，冷却至室温时析出2g固体说明常温下，10g水至少可溶白色固体（3g-2g）=1g．将这2g固体在溶于10g热水中，冷去至室温时析出1.5g固体此时，常温下，10g

（1）生成co2的质量100g+100g-195.6g=4.4g（2）石灰石中碳酸钙的质量分数CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21007311144xyz4.4g100/x=73/y=1

熵变,焓变都大于零,因为反应吸热,焓变大于零.（焓变小于零是放热）.而这个过程是自发进行的,所以G变小于零.一般情况是G变=焓变-T熵变.用公式吧~或者根据题意,看这个过程是否是自发的.一般是小于零.

（1）6(溶质)/(6+114)（总溶液质量）=5%（2）6(溶质)/(6+114+30)（总溶液质量）=4%（3）（6+5）（溶质)/(6+114+5)（总溶液质量）=8.8%（4）设加水为Y,那么

（1）根据测定数据表中的时间与质量数据确定一些点，然后把各点利用平滑曲线图连接，从而可以判断出m的值大约为1.0；（2）放出1.7g氨气消耗硝酸铵的质量为x，生成硝酸钠的质量为y，则：NH4NO3+N

NH4NO3＋NaOH=加热=NaNO3＋H2O＋NH3↑808517xy1.7g80/x=85/y=17/1.7gx=8gy=8.5g8.5g/(8g+30g+13.7g-1.7g)*100%=17

设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl质量为yNa2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl106       

这个题目的并不是求出铜镁合金中铜和镁各自的质量,而是将起作为整体来进行处理.（1）在标准状况下,10.304L二氧化氮为10.304/22.4=0.46mol.而每生成1mol二氧化氮（二氧化氮是唯一

将9gKNO3完全溶于21g水中，所得溶液的溶质质量分数=9g9g+21g×100%=30%，由于溶液具有均一性，将其均分为三份，每份溶液中溶质的质量分数为30%；取一份，其中溶质和溶液的质量分别为3

将10g硫酸铜完全溶于100g水中,溶液质量是(110)g;将100ml酒精完全溶于100ml水中,溶液体积(小于)200ml