作业帮68%的硝酸1升有几重?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 01:30:49
是质量分数以65%硝酸,配1L的目标硝酸为例：称取140/65%=215.38g的65%硝酸,加入到容积为1L的容器中,然后加水到1L,混合均匀即可.
需要X克68%的硝酸反应成硝酸锌ZNO+2HNO3======ZN(NO3)2+H2O811261*99.7%X*68%X=2.28
4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+2NO(气体)+5H2O4210.5生成1mol硝酸锌被还原硝酸的物质的量是0.5mol.
设1mL浓硝酸加10mL水稀硝酸溶液中溶质的质量分数＝m(HNO3)/m总＝(1*1.44*68%)/(1*1.44+10)=8.6%
你问的是物质的量浓度吗?如果是的话按这个公式算：C=1000PW/M其中C是物质的量浓度P是硝酸的密度,注意单位是g/mlW指的是硝酸的质量分数,也就是65%-68%,M指的是硝酸的摩尔质量（63g/
加点热应该就好了.想做硝化棉花?68%应该算浓了,再弄点子浓硫酸吸吸水,不过很危险.特别注意!硝化棉属于易燃易爆品,法律上严禁个人非法制造或持有.
稀释需要加入水设原来有Mkg水,加入水的质量为xKg,根据稀释前后溶质的质量不变,所以可以列得关系式为M*68%=45%*（M+x）x=23M/45即需要加水xKg才可以将68%的浓硝酸才能稀释为45
用十字交叉法算：需要的浓硝酸质量份数为：1-0=1(份）；需要的水的质量份数是：C-1(份）.所要的质量比是:1:C-1=V:X(X就是V份浓硝酸所需的水的份数）.注：C%是质量百分浓度.
4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O通过以上反应可知生成1mol硝酸锌时被还原的硝酸的物质的量为1mol4molZn一共提供8mol电子给予1molN+5,使之还原成N
稀释前后HNO3质量不变,设稀释成40％的硝酸的体积为yL.再根据体积x密度x质量分数=体积x密度x质量分数就可以计算出来了.
硝酸具有挥发性,你也说了,挥发的是液滴,在空气中就形成了雾.所以是雾,不是烟,烟只是习惯叫法你去苏州中街路看看,我路过的时候好像看到过,
X乘1.4乘67%=75乘1.115乘20%,你求X就行X=17.83ML也就是你取17.83ML的那浓硝酸稀释到75ML就行
一般认为硝酸14mol/L（含14mol/L）的硝酸为浓硝酸,18mol/L及其以上浓度的硫酸为浓硫酸.至于浓盐酸,通常指大于或等于12mol/L的盐酸.
4Zn+10HNO3========4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O分析:根据化学方程式可知,4mol的硝酸锌生成时,反应物的NO3-共有9mol,NH4+有1mol,被还原硝酸的产物NH4
设需xL硝酸则：（200+x)*20%=x*68%解得x=83.33L这样算是把20%硝酸,68%硝酸的密度认为是1Kg/L,实际不是,若要精确计算需要知道这两者的密度.
不是,一般来说不考虑溶液的原始浓度的.例如：硫酸98%,盐酸37%,他们的1+1溶液就是一体积比一体积,不考虑浓度.再问：原是６５－６８%的硝酸，那怎样兑硝酸１+１，，如果这样１：１兑水以后，浓度就变
假设配制1升1摩尔/升的稀硝酸.稀硝酸中含有硝酸的质量＝1＊63＝63克需要65%的浓硝酸的质量＝63/65%＝96.9克（如果知道密度,可换算成体积）；将96.9克浓硝酸加适量水稀释,再将稀释后的溶
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO铁由0价升高到+3价,失去3个电子,硝酸中的氮原子由+5价还原到+2价,得到3个电子,氧化剂和还原剂得失电子数相等.而3价铁离子要结合3个硝酸根,所以