65%氢气和25%甲烷混合气体的分子量是多少

燃烧后通过澄清石灰水,产生浑浊的即是甲烷,反之则是氢气.原理,甲烷燃烧会生成二氧化碳,遇澄清石灰水即产生沉淀.氢气燃烧只会产生水.

CH4+2O2=CO2+2H2O;H2+0.5O2=H2OX2XY0.5Y因为在相同温度压力条件下,两种混合气体的体积相等,说明其物质的量相等,n(CH4+H2)=n(O2)即CH4+H2=X+Y=2

有一个公式：pv=nRt(p:密度V：体积R是一个常数,不用管它t:温度）变形得pv=(m/M)Rt,再变形得pM=(m/v)Rt,即pM=密度Rt,则密度之比等于摩尔质量之比,混合物质的密度/H2=

混合气体相对于氢气的密度为5,即混合气体的平均分子量=5*2=10.设甲烷和氢气体积分数为X和1-X16X+2（1-X）=10X=4/7,即甲烷的体积分数=4/7

混合气体对于氧气的相对密度我1/4,可知混合气体的相对分子量为氧气的1/4,即8.设混合气体中有甲烷X摩尔,氢气Y摩尔,则有（16*X+2Y）/（X+Y）=8,得Y=4/3*X,甲烷在混合气体中的质量

这道题可以用二元一次方程组解题,设甲烷为Xmol,氢气为Ymol因为混合气体为2g即是16X+2Y=2(摩尔质量转化为质量)再因为水为7.2g(即是0.4mol7.2/18)水是0.4mol,H就是0

解:假设原来CH4的物质的量为amol,发生分解反应的CH4的物质的量为Xmol,则反应后的混合气体中剩余CH4的物质的量为(a-X)mol,2CH4=高温=C2H2+3H22mol~~~~~~~1m

1molCH4完全燃烧需2mol氧气,1molH2完全燃烧需0.5mol氧气现有1份混合气体需1份氧气,用十字交叉法（也可列方程,但繁）CH4：0.5(~只是占位）H2:0.1因此V(CH4)：V(H

混合气体平均相对分子质量为：2*10=20CH416820CO284甲烷和一氧化碳的分子数之比是：8:4=2:1

甲烷对氢气的相对密度为8,而一氧化碳为14,(8*X+14*Y)/(X+Y)=2*10得出X：Y=2:1

8:12=2:3CH4+2O2=CO2+2H2O甲烷和co2一比一

因为它们都是可燃性气体,但没有与氧气或空气混合.如果是可燃性气体与氧气或空气混合,在爆炸极限范围内,就会发生爆炸.如：氢气与氧气或空气的混合气体.另：可燃性粉尘与氧气或空气混合后,遇明火也可能爆炸.

CH4=16g/molh2=2g/mol假设共有1摩尔混合气体,且x摩CH4,y摩H2.16x+2y=0.625*22.4=14x+y=114x+14y=16x+2y12y=2xx/y=1/6

甲烷燃烧生成的气体可使澄清石灰水变浑浊,氢气燃烧就不可以.

（32*25%+28*28%+44*22%+16*16%+2*2%）/2=14.06.你写错了吧.氧气应该是32%吧.不然就还有其他气体.（32*32%+28*28%+44*22%+16*16%+2*

拿一个干冷的烧杯放在各个气体的火焰上一段时间后烧杯上有水的对应的物质可能是氢气或甲烷再将其通入澄清石灰水是澄清石灰水变浑浊的是甲烷还有一种是氢气杯上没水的是一氧化碳

不一定啊,任何可燃气体爆炸都有一个爆炸极限的问题,也就是一种气体只有在一定的浓度范围内才会爆炸

1:3解析：设氢气与甲烷物质的量分别为x,ymol根据题意列式：x+y=5571.6*（X/2）+890y=3695解得x=1.25moly=3.75mol所以混合气体中氢气与甲烷的物质的量的比是：1

由条件“氮气和甲烷的混合气体相对于氢气的密度是10”知,混合气体的平均式量为20,而氮气的式量为28,甲烷为16,用十字交叉法求其物质的量之比28``````4```\````/````20```/`

甲烷70ml