60摄氏度时,100克水中加入90克硝酸钾

131．6g

不饱和溶液,因为100g水可以溶解110g硝酸钾,再加10g硝酸钾才是饱和溶液.

设蒸发掉水的质量为x20/(100-x)=36/100解得x=44.4所以需要蒸发掉的水的质量为44.4克设需要加入氯化纳的质量为y(20+y)/100=36/100解得y=16所以需要加入的氯化钠的

70度时NH4CL的溶解度就是60克；在50度时,溶解度是100/S====120/60解得S===50克所以：NH4CL的溶解度随着温度的降低而减小；或者说：随着温度的升高而增大

溶解度必须在一个温度下比较才有可比性现在温度不同我们无法比较他们的溶解度比如假设50摄氏度可以最多溶解A10g最多溶解B时20g我们就可以说在50摄氏度的时候SA>SB

不妨设析出nmol的晶体（5水硫酸铜）,原溶液中硫酸铜20,水100.则后来溶液中硫酸铜为（20+1.6-160n）,水为（100-90n）.又为饱和硫酸铜溶液,则两者的比例为1：5,所以n=8/71

202溶解度的意思是,在某温度的时候,100克水溶解某物质恰好达到饱和.100克水溶解202克硝酸钾就是饱和溶液了.

这要从化学相关书籍中查出氯化铵的在室温时候的在100g水中的饱和溶解度,通过经验判断,应该是饱和的了.

（1）200*0.7=140g（2）因为溶质不变,所以浓度为（200*0.3）/（200+60）*100%=23.1%（3）若全部溶解,则浓度为（200*0.3+60）/（200+60）*100%=4

温度不变溶解度不变溶质的质量分数和物质的量浓度不变消耗了水溶液减少溶质减少第二个正确

温度不同,没法比较.除非有其他的条件再问：太有才了！！谢了哈哈哈哈

S/100g=(40g-4g)/100g=36g/100gS=36g20摄氏度时的氯化钠的溶解度36g.

首先确定反应的残留固体为氯化钾和二氧化锰,根据题目提供的条件计算出三个温度下的溶解度差值（饱和时候）：10--40=9.1g40----60=5.3g通过题意可以知道当温度升高到60时,残留的固体要么

会变浑浊氧化钙与水反应会生成氢氧化钙,同时大量放热而氢氧化钙的溶解度会随着温度升高而降低,所以会有氢氧化钙析出从而使溶液变浑浊因为氢氧化钙的溶解度降低了,溶解的量也就少了,所以溶质质量分数会降低

答案：溶质的质量减少原因：由于氧化钙加入该溶液后,会与水反应生成氢氧化钙.CaO+H2O=Ca(OH)2对于原来饱和的溶液,由于溶剂减少,会析出一定的氢氧化钙.因此,溶质的质量也会减少.

已知20°时食盐的溶解度为36克,往50克20摄氏度的水中加入20克食盐.由于50g水最多溶解食盐质量=50*36/100=18g,所以最终溶液是饱和溶液（1）所得实验溶液的溶质质量分数是_18/68

题目提供《40℃时氯化钾的溶解度是40克》,则其浓度质量分数相当于：40g/(40g+100g)=0.286=28.6%而在40℃时将25克氯化钾溶于水中,其溶质质量分数应该是:12g/(12g+25

应该是升高到70度吧,1、因为该物质溶解度在50度时是50克,故配成保和液时,溶质是50克,当温度升高时,溶解度增大,就变成不饱和溶液了；2、温度升高后,不考虑水分蒸发,溶剂和溶质都没变,故质量分数为

25：125=溶质：20020摄氏度时硫酸铜饱和溶液200g其中的溶质为40gCuSO4分子量160,五水CuSO4分子量250设假如x克无水硫酸铜可析出5g晶体25：125=（40+x-5*160/

D,温度不同,不能比较再问：你做过吗再答：这种题目当年做过的，溶解度只能在温度相同的时候相比较的，要做的话也只能知道溶解度曲线图，不过氯化钠的溶解度基本不变的，硝酸钾的溶解度随温度变化较大