60摄氏度,将36克硝酸钾溶于204克水升温至90蒸发水
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/14 05:13:06
20℃每100g有31.6g溶解
60℃硝酸钾饱和溶液中硝酸钾有:420*110/(110+100)=220g水=420-220=200g10℃下200g水最多溶解硝酸钾=200*21/100=42g220-42=178g能析出硝酸钾
将6.58克20摄氏度时的硝酸钾饱和溶液蒸干,得到1.58克硝酸钾固体,计算(1)20摄氏度时,硝酸钾的溶解度1.58/(6.58-1.58)*100=31.6g(2)20摄氏度时,20克硝酸钾应溶解
溶质质量分数是30/(30+270)=10%(1)、KNO3的溶解度随温度增大,所以溶液的溶质的质量分数不变还是10%,就相当于10/100=10%(2)、第二份溶液的质量分数变为原来的两倍,增加的为
60摄氏度时,将30克硝酸钾溶于210克水中,该溶液中溶质的质量分数为12.5%,若将该溶液平均分成三等份,则:(1)取第一份,温度升高到90℃,此时溶液溶质的质量分数为12.5%.(2)取第二份,要
假设饱和,应该析出的晶体为220*(110-31.6)/(100+110)=82.1g>78.4g所以没有饱和设原有xg(x+51)/(240-x)=51/100x=47.3g
105*[110/(110+100)]==硝酸钾晶体的质量60/[100/(110+100)]==溶液质量
82.5*(100/75)=110克
在60摄氏度时,将24克硝酸钾溶于96克水中,其溶液中的溶质的质量分数为(20%)现在将溶液分为3份,取第一份,将温度升到80摄氏度,所得的溶液中溶质质量分数为(20%)溶质的质量分数=24/(24+
(1)因为温度固定的时候溶解度是不变的,因此从这个考虑出发.30度的时候,硝酸钾的质量分数w=(45.8/(100+45.8))*100%=31.4%.所以204克的水能溶解的硝酸钾的质量就为204*
105×110/210=55g60×210/100=126g
1.36/(36+204)=15%2.每一份溶液中含溶质12克,溶液80克.设需要加入硝酸钾固体X克.(12+X)/(80+X)=30%,X=17.13.设需要加水X克.12/(80+X)=7.5%,
(1).∵饱和∴S/100g+S=1.58g/6.58gS=31.6g答:20摄氏度时,硝酸钾的溶解度为31.6g.(2).设20克硝酸钾应溶解在m克水里恰好饱和20g/m=31.6g/100m≈63
60度时硝酸钾溶解度为110克/100毫升,36克硝酸钾溶于204水浓度为15%(1)15%(2)设加入硝酸钾X克,则(36/3+x)/(x+(36+204)/3)=0.15X2X=120/7=17.
100g水中溶解硝酸钾110g50g水中溶解硝酸钾55g,(70g硝酸钾中有15g不能溶解),形成溶液的质量105g
该溶液的质量分数10.5g/(10.5g+50g)*100%=17.4%
(1)设硝酸钾的溶解度为X克55/105=X/(X+100)X=110克(2)加入115克水后,所得溶液为不饱和溶液.55/(105+115)=25%答:所得溶液的溶质质量分数为25%.
溶解度110克的意思是:100克水中可以溶解110克硝酸钾那么22克硝酸钾可溶解在多少水中呢?设为X即110/100=22/X求之得X=20克饱和溶液质量为22+20=42克所以22克硝酸钾克配置该温
质量分数:3.16/(10+3.16)=24.01%摩尔浓度:体积为V=13.16÷1.13=11.65ml溶质摩尔数为n=3.16/(39+14+16×3)=0.0313mol摩尔浓度为c=n/V=
60℃时硝酸钾的溶解度为110g也就是说60℃时,100g水可以溶解110gKNO3而溶液总质量为210g说明含有100g的水20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g也就是说100g水中可以溶解31.6g的