如果电极没有完全浸没到溶液中,测定结果

跟电源正极相连的叫阳极,带正电,因此吸引阴离子过来阴极吸引阳离子过来楼主搞反了再问：什么元素的原子不能形成离子？再答：一般稀有气体的原子无法形成离子

不一定,看类型,比如燃料电池,常见的甲烷电池,正、负极反应物是CH4和O2,工作时它们都是从正负极通入参与电极反应.正负极材料并不是CH4和O2,而常用石墨等惰性电极,电解质可能是酸、碱、中性的一些物

负极正极发生还原反应,负极发生氧化反应.比如Mg和Al作电极,NaOH溶液作电解液,Al作负极再如最常见的　铜、锌原电池,浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,

负:CO+4OH--2e-=CO₃²-+2H2O正:O2+2H2O-4e-=4OH-

2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2从溶液中被分离出来的是Cu和O2,按照元素守衡来说只需要加入CuO就可以使溶液恢复了CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

硫酸铜溶液中含有微量OH-,阴极2OH--4e=O2↑+2H+,阳极：Cu2+2e=Cu,电极总反应：2Cu2++2OH-=（通电）=2Cu+O2↑+2H+.反应只消耗了铜元素（正二价）和氧元素（负二

选DCu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑120.1mol0.2mol2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+O2↑+2H2SO4转移电子数为24mol0.2mol0.4

K是溶度积,不是衡量沉淀是否完全的标准而是衡量难容电解质的溶解难易程度的,一般溶度积越小越难溶.判断沉淀是否完全的标准是看某种离子的浓度,如果该离子浓度≤10^-6mol/L即可视为完全沉淀（有的书上

不一定再答：一定，，，，！！！再答：是一定再问：噢谢啦再答：评价，，亲，

看活动性顺序,如果电极材料的金属活动性排在电解质中阳离子之前,则电极参加反应,否则一般不反应.

总反应：CH4+2O2＝CO2+2H2O正极：2O2+8H++8e-＝4H2O负极：CH4+2H2O-8e-＝CO2+8H+再问：甲醇是CH3OH再答：好吧，看错了再答：负极：2CH3OH+2H2O-

解题思路：还是先写出电极反应，再进行计算。解题过程：阴极：2Cu2++4e-＝2Cu阳极：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，由于OH-来源于水的电离，所以阳极有1molOH-放电，则溶液中

负极：CH4+2H2O-8e-=CO2↑+8H+正极：O2+4H++4e-=2H2O总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O

A、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故A错误；B、电解硝酸银时，阳极产生氧气，阴极产生银，所以应加Ag2O让电解质溶液复原，故B正确；C、电解氯化钠时，阳极产

完全一样谢谢...你加盐酸的话明显是变相加入额外的水了好吧,怎麼可能.

（1）如果只产生氢气而没有氧气,只pH变大；放氢气生消耗H+,pH变大.（2）如果只产生氧气而没有氢气,只pH变小；放氧气消耗OH-,pH变小（3）如果既产生氢气又产生氧气①若原溶液呈酸性则pH减小；

2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2从电解反应方程式看出,H元素都留在了溶液中,只有铜和氧从溶液中析出,所以应该加氧化铜.

2CuSO4+2H2O==2Cu+O2+2H2SO4,用惰性电极电解硫酸铜溶液,生成了铜单质和氧气,所以,要是电解后的溶液离子浓度复原,应加入CuO或者CuCO3,不能加Cu(OH)2和Cu2(OH)

没有氧气完全浸没的话就只有水中的溶解氧量还是比较少得

答案为（D）.在空气存在条件下,Mn2+在水溶液中最稳定.判断根据是上述元素电势图：（A）Cu+易发生歧化反应,电极电势右边大于左边值.（B）Au+易发生歧化反应,道理同于（A）（C）虽然Fe2+不易