如果用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液和蒸馏水

因为：稀释前纯硫酸质量=稀释后纯硫酸质量.所以：50kg*98%=m*10%稀释液质量m=50kg*0.98/0.10=490kg.需要的稀释用水质量：490kg-50kg=440kg=440000g

记住：溶液总质量=溶液体积×密度；质量分数=溶质质量/溶液总质量；配制溶液（稀释溶液）时,溶质总量不变.溶质质量不变,设需要加xml水（质量是xg）25毫升浓硫酸质量为25*1.84=46g,溶质质量

设需加入水的质量为X250g*40%=(250g+X)*10%解得X=750g答:需加入水的质量为750克.

如果A和B反应,则,先计算反应了多少,还剩多少,用余下的A的总质量除以溶液总质量.这里要注意反应后是否有气体、沉淀,如果产生气体或沉淀则计算溶液质量时要减去气体或沉淀的量才是最后溶液的质量.如果A和B

需要的浓硫酸质量为：30%*500=150g假设需要浓硫酸体积为Xcm^3列方程式1.84X*0.98=150（密度1.84,体积X,密度*体积=质量）解出方程式X=150/0.98/1.84CM^3

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

这一类题在做的时候,把握住,稀释前后溶液中溶质的质量相等即可18%m=500gx0.9%m=25g需18%的氯化钠溶液25克

设浓硫酸溶液的质量为1g稀硫酸溶液质量：1×98%÷31%≈3.2g水的质量：302-1=2.2g水的体积：2.2kg÷1g/cm3=2.2cm3浓硫酸的体积：1g÷1.84g/cm3≈0.54cm3

溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制20kg溶质质量分数为16%的食盐水，需食盐的质量=20kg×16%=3.2kg；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=20kg-3.2kg=16.8k

这题可以用十字交叉法计算：162\/2……=1:7/\014如果你看不懂,也可以设16%过氧乙酸质量为xg,水的质量为yg,在稀释16%过氧乙酸溶液时溶质的质量不变.x×16%=(x+y)×2%,解得

(1)配置过程中溶质质量不变设18%的溶液质量x18%x=500*0.9%x=25g(2)设加入xgNaCl或蒸发掉yg水原溶质质量100*10%=10g(10+x)/(100+x)=20%x=12.

萃取和分液也是常用操作,某同学在分液漏斗中用一种有机溶剂,提取水溶液里某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是水层,如何进行简便判断?

1000ml*1.07g/ml*10%=v*1.84g/ml*98%v=59.3ml（1）需溶质的质量分数为98%的浓硫酸59.3毫升(1000ml*1.07g/ml-59.3ml*1.84g/ml)

假设需要溶质质量分数为16%的氯化钠溶液质量为m溶质质量分数为10%的NaCl溶液          

设需要加水的质量为x.400*20%=(400+x)*10%x=400g需要加入水的质量是400g.再问：前面有一段话怎么说？再答：哪段话？再问：在计算步骤前面有一段话再答：设需要加水的质量为x。这个

原有H2SO4的质量=100*16%=16g因为稀释前后,H2SO4的质量不变所以现有H2SO4也是16g现有的溶液（溶质+溶剂的总质量）=16/（12%）=133.33g所以加入的水的质量为133.

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑①7.3g②设反应后生成的二氧化碳的质量为Xg.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑73447.3gXg73/7.3g=44/XgX=4

KOH和NaOH质量均为0.56克KOH相对分子质量为56,NaOH相对分子质量为40,所以相同质量的两种物质NaOH比KOH多,即OH-多,中和后OH-有剩余,所以反应后PH＞7.

若用溶质质量分数为60%的氢氧化钠溶液与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合配置溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液150克,需溶质质量分数为60%的氢氧化钠溶液（30）克,溶质质量分数为10%的氢氧

由于不知道原液的密度,就设：原液密度为X,则得：100X/1000=0.5％.（溶质/溶液=溶质质量分数.解得X=0.05.则原液的密度为0.05g/立方厘米.配制0.2％的消毒液16000ML（16