如果某化学反应,温度升高10°C,反应速率约增加一倍,试求该反应的活化能-搜答案-智慧作业帮

升高温度平衡一定移动,因为化学反应都伴随有能量变化,必然会吸热放热.其他的条件改变就不一定移动.

一般来说,大部分的化学反应速率都随温度的升高而加快.比如盐酸和石灰石的反应.使用催化剂可以改变反应的速率,但不能改变反应平衡,比如工业上合成氨,没有催化剂的情况下反应相当慢,使用催化剂才得以生产.再问

温度升高不一定就是化学反应,但是化学反应一定伴随有发光或温度的变化.比如,想氢氧化钠固体溶于水后放出大量热,可是并没有发生化学反应（或者说没有构成新物质,但是有化学键的断裂.这才是放热的原因.）同样的

Arrhenius反应速率经验公式：lgk=-Ea/2.30R*(1/T)+Ck为反应速率Ea为反应活化能R为常数T就是温度把3代入k,10代入T算出一个k和T的关系,再把50代入T里就可以解出k不过

是这样的温度升高分子吸收热量自身内能增大活化分子数量增大百分数提高能有更多的分子在瞬间跨过能垒瞬时反应速率会增大要注意的是：瞬时反应速率和反应平衡移动是不同的概念,比如放热反应,升高温度瞬时反应速率增

双氧水分解铁生锈

两方面解释1温度升高,分子运动更剧烈,分子的平均动能增大,分子发生碰撞发生键合的概率增大,即在一定的时间内反应进行的更快,速率增大2温度升高,单位体积内活化分子数增多,发生化学反应的有效碰撞增大,化合

全球温度的提升,从科学的角度讲100年左右最多上升五度.2度的气温涨幅直接上来讲师无法对人类造成什么影响,跟别提灭亡了.但从全球气候变化的这个大型“蝴蝶效应”中,2度以上的全球平均温度涨幅就足以给人类

一些沿海城市将会被海水淹没

3[指数][(40-10)/10]=27倍所以你设原反应速度为v,则升高温度后反应速度为27v,那么得到以下式子：v*54=27v*t解得t=2min

Temperaturerised,waterwouldchangeintovapour.独立主格结构.

这个主要看该反应是否受温度影响,与固体还是非固体无直接联系.

正逆反应速率都增加平衡移动方向不确定

化学反应平衡常数的标准定义很复杂,涉及物理化学的内容,你也看不懂.简单地说,化学反应平衡常数就是用来表征平衡反应进行程度的一个系数,该系数越大,反应程度越大.NO2转化为N2O4的化学反应,其正反应是

反应速度除了与温度有关外,更重要的是跟浓度有关.温度影响的是反应速率常数,但速率是速率常数与浓度的积,甚至于浓度有二次,三次的关系.因此,浓度的份量是更重的.而对于一密闭气体,升高温度,气体体积膨胀,

2的x次方=16x=4答案50摄氏度

楼上说的基本正确实际上是因为催化剂失活按照热力学观点来看能发生的反应,升温会让反应速率加快不能发生的反应,再升温都没用有些反应虽然能发生,但是常温常压下速率太慢,所以用催化剂让它加快速率在一定温度范围

需要用到以下几个公式（不好打出来,大概理解一下）K=-RTlnGG=H-TS那么升温之后平衡常数变大,也就是G减小.因为焓变和熵变可以认为是不随温度变化而改变的,那么升温之后T升高导致了G减小,所以可

正反应是放热的,正向移动,当然放出热量,周围温度升高

反应速度加快,由于温度升高,分子能量升高,活化分子增多,反应速度加快.