如果容器中气体的压力保持不变,那么

增加不改变

压力有两种表示方法：一种是以绝对真空作为基准所表示的压力,称为绝对压力；另一种是以大气压力作为基准所表示的压力,称为相对压力.大多数测压仪表所测得的压力都是相对压力,故相对压力也称表压力.容器中的压力

保持温度不变，若再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到的平衡，可以等效为在原平衡的基础上增大压强达到的平衡，平衡向正反应方向移动，A的物质的量减少量是总物质的量减少量的2倍，故到达新平衡时A的

不变只与温度有关再问：平衡移动对K无影响吗？再答：平衡移动只对物质的平衡浓度有影响,对转化率有影响,但对于常数是没影响的

对于密闭容器中进行的反应2SO2+O2(可逆号)2SO3,如果保持温度不变,下列说法正确的是A增加SO2浓度加大了原料浓度,反应速度加快之后会减小的,后反应平衡,速率不变B同A增加只是在刚开始,然后会

他本来是热的,气压同外面一样,热胀冷缩……………………再问：啊，什么，说清楚，谢谢再答：里面本来是热空气，同外面气呀一样，冷缩，气压就低了再问：里面是热空气,外面不是啊。假如外面温度是1摄氏度呢，里面

考虑下装的过程,肯定是两个容器对接,然后,二者压强相同时,结束.这个时候,原来的容器中还有20升,压强也是100000pa.即总体积是400升,要减去原来容器中存留的20升.

设该烃的化学式为CxHy，所以CxHy+（x+y4）O2=xCO2+y2H2O燃烧前后容器内（均在120℃）压强保持不变，则气体的物质的量不变，则有：1+x+y4=x+y2解之得y=4，即烃中含有的H

CCH2H4+3O2=2CO2+2H2O因为120所以H20是气体,这样消耗的气体体积等于生成的那就不变了其他三个的反应式自己写下吧再问：我知道h有4个，但是c怎么判断，写出来之后x可以约掉再答：咳咳

A、在一密闭容器中，N2、H2合成氨的反应已达到平衡．此时再往容器中通入一定量N2气体，平衡正向进行，氨气物质的量增大，但含量不一定增大，和加入氮气量、混合气体总量、平衡生成氨气的量、混合气体总量有关

先把另一容器抽真空,然后再将它与现有容器连接,气体就过来了,也可以用高压泵增压过来

P1=Po=1*10^5pa=0.1MpaV1=4m^3P2=35MpaP1*V1=P2*V2V2=(P2/P1)*4=35*4需要充入的氮气体积V=V2-V1=34*4=136立方米

反应的速率是有方程可以写的,这个方程的表达式中,速率与反应物浓度成正比,比值k叫做速率常数.而这个k,又只与温度有关,总的说来,速率只跟浓度和温度有关.方程中没有出现压强这一个量,改变压强的本质是改变

在同一容器中,压力处处相等.同一容器中,这处1大气压,那处也是1大气压,加一起是2大气压,不具有加合性.

T不变,P不变.可用公式pV=nRT来解决,密闭容器是封闭系统,与外界没有物质交换,只有能量交换.所以上式中n&R是不变的,即p=f(T,V).所以密闭容器气体压强由TV同时决定.也可以理解为,当容器

保持容器内气体压强不变,所以容器的体积是可以变化的,并且始终保持压强相等.由公式pV=nRTV=(RT/V)n体积V与物质的量n成正比,所以浓度c=n/V不变.所以反应速率不变.有问题追问.

好像不行

楼主记住,压强之所以能够影响反应方向的进行时因为压强的改变实质是改变了反应物（当然如果生成物也是气体,那么也改变了生成物）的浓度,因无反应物质的浓度改变,所以反应的方向才会改变!总之,楼主记住,高中设

选C

恒温恒容条件,不移动,因为反应物和生成物的浓度没改变.平衡不会移动.如果是恒温恒压条件（1）前后系数不相等的,平衡向系数增大的方向移动（2）前后系数相等,平衡不移动再问：我的意思是，充入氦气后难道氦气