60°C时,将500gKNO3溶液蒸发掉20g水,析出11gKNO3晶体

(NH4)2SO4水解显酸性这点你应该知道吧,因为硫酸铵是强酸弱碱盐,所以NH4还要结合水中的OH-,NH4++H20=(可逆符号)NH3•H2O+H+,因为水中富余了氢离子,因此水溶液显

1.20℃时,KNO3的溶解度为31.6g,50g水可以溶解KNO331.6/2=15.8g溶质质量分数:15.8/(15.8+50)=24.0%2.D蒸发50g水,溶液质量为开始的一半,溶质的质量分

1.质量分数应该是：溶质质量（3.16）/溶液质量（3.16+10）物质的量浓度：溶质的物质的量（3.13/115)/溶液体积（13.16/1.13)2.A+2HCl==ACl2+H28.4g0.3g

纠正冷却不是令却之间---之前1因为析出所以饱和饱和KNO3的质量分数=25/(25+100)=20%此时溶液质量=500-300-50=150KNO3质量=150*20%=30g2溶液中有KNO33

先看条件一定质量的KNO3溶液一份恒温蒸发掉10g水,析出1gKNO3,另一份恒温蒸发掉15g水,析出2gKNO3晶体这说明这份KNO3溶液不饱和那么什么时候饱和呢?我们这的的就是10g水失去后有晶体

5.32gFe就是5.32/56==0.095mol则Fe2+有0.095mol变到Fe3+失去0.095mol电子则NO3-和Cl2得到0.095mol电子设一个NO3-得到x个电子则2.53/10

等体积混合后c(Cl-)=0.01/2=0.005mol.L-1c(NH4+)=c(Cl-)根据电荷守恒此时c(H+)=c(OH-)=10-7mol.L-1根据物料守恒c（NH3.H2O）=a/2-c

如果70克全部溶解,70/溶液质量=110/210溶液质量=133.64,那么看几个选项都是未全部溶解的,貌似不好选

110/100=11/X溶解度/溶剂=溶质/溶剂（水）质量分数=110/（110+100）乘以百分之百

KNO3的溶解度为31.6g,即100g水中最多能溶解KNO331.6g所以50g水中最多能溶解KNO3质量=31.6*50/100=15.8g所以只有15.8gKN3溶解溶液的溶质质量=15.8g溶

我们分析可知,蒸发掉20g水后已经有晶体析出,说明已饱和那么蒸发24g水,相当于在20g的基础上再蒸发4g水,多析出2g晶体,说明饱和溶液里4g水能溶解2g硝酸钾因此溶解度为2/4=x/100.所以X

（1）由题意可以知道10g固体溶于10g水中即可达到饱和，则S100g＝10g10g，所以S=100g，答：该温度下KNO3的溶解度为100g；（2）蒸发掉10gH2O得到190g饱和溶液，根据溶解度

60°C时,硝酸钾的溶解度为110g.将11g硝酸钾晶体配制成60°C时的饱和溶液,需要10g水,所以该硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为11g/(11g+10g)*100%=52.4%

解题思路：根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，结合题意进行分析解答即可．解题过程：

1、溶解度用差量法求KNO3溶解度=(5-2.5)/(27.5-17.5)×100=25g则溶度=25/100=25%第一次蒸发后溶液正好剩余100g则原溶液中KNO3的质量为=100×25%/(1+

1）需要加入水的质量.110:100=11：Ss=10g（2）60°C时,硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数=110/(110+100)=52.4%

再蒸发掉10g水,又析出11g——说明该温度下,每10克水最多能溶解11克KNO310：11＝100：XX＝110（克）60℃时KNO3的溶解度为110克将500gKNO3溶液蒸发掉20g水,析出11

由于500ml的溶液不饱和,所以在第二次析出晶体的时候是饱和的,所以溶解度就是11g*10=110g溶解度就是110g每一百毫升水

2FeSO4+2KNO3+2H2SO4=K2SO4+2HNO3+NO2↑+Fe2(SO4)3+H2O再问：绿矾是七水合硫酸亚铁不是硫酸亚铁再答：可是绿矾已经溶于水了，就比如硫酸铜晶体溶于水，在写方程式

50g水最多可溶解硝酸钾的质量50×110/100=55g得到溶液的质量是55+50=105g