60°C时,将36克-搜答案-智慧作业帮

sin(30)

(NH4)2SO4水解显酸性这点你应该知道吧,因为硫酸铵是强酸弱碱盐,所以NH4还要结合水中的OH-,NH4++H20=(可逆符号)NH3•H2O+H+,因为水中富余了氢离子,因此水溶液显

80-20=60(度)60*0.002=0.12(mm)80-10=70(度)70*0.002=0.14(mm)0.12-0.14=(-0.02)(mm)所以,比原来缩短了0.02mm

C

△AC'C是等边三角形因为AC=AC',∠CAC'=60°C'是BC中点,∴AC'=BC'=C'C所以∠BAC=90°（斜边中线逆定理）可以推导AD⊥B'C'且∠B'=∠DAC'=30°根据三角函数A

100g

如图，BC=AB•cos60°=6．由平移的性质知：∠WQS=∠ACB=90°，WQ=BC=6，∴BQ=WQ•cot60°=23．∴QC=BC-BQ=6-23．

因为,20°C时,氯化钠的溶解度为36克,即100克水最多只能溶解36克氯化钠,现将40克氯化钠放入100克水中,它不能完全溶解,只能得到溶液质量为：100+36=136克.同样,36克氯化钠完全溶解

1度=3600000焦耳Q=cm△t水的比热容4.2×10^3J/(kg·℃）3600000=4200*m*80m大约等于10.714kg为10714g

根据溶解度,36:100=28.8：X,X=80克,即将28.8氯化铵配成饱和溶液,需要80克水,需要蒸发掉水100-80=20克.

等体积混合后c(Cl-)=0.01/2=0.005mol.L-1c(NH4+)=c(Cl-)根据电荷守恒此时c(H+)=c(OH-)=10-7mol.L-1根据物料守恒c（NH3.H2O）=a/2-c

这些水吸收的热量：Q吸=cm水(t-t₀)=4200J/(kg•℃)×10kg×(100℃－20℃)=3.36×10^6J烟煤完全燃烧放出的热量：Q放＝m煤q＝1.4kg×3×

110/100=11/X溶解度/溶剂=溶质/溶剂（水）质量分数=110/（110+100）乘以百分之百

题目应该是“将25克硝酸钾放入20克水中充分溶解”吧硝酸钾溶液的溶解度是110克,所以所得溶液的溶质质量分数＝110/(100+110)x100%=52.4%所以答案为：D再问：呵呵再答：那答案只能选

60°C时,硝酸钾的溶解度为110g.将11g硝酸钾晶体配制成60°C时的饱和溶液,需要10g水,所以该硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为11g/(11g+10g)*100%=52.4%

解甲溶液的质量分数=20g/（100+20）g*100%=16.7%取出30g溶液,那么该溶液中含有氯化钠的质量为：30g*16.7%=5.01g那么含有水的质量为24.99g那么设24.99g水能溶

20℃时氯化钠饱和溶液的质量分数为36/(100+36)*100=26.47%20℃时用28.8g氯化钠配制成的饱和溶液中溶剂水的质量为28.8/26.47－28.8=80g所以需要蒸发掉的溶剂水的质

解题思路：根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，结合题意进行分析解答即可．解题过程：

1）需要加入水的质量.110:100=11：Ss=10g（2）60°C时,硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数=110/(110+100)=52.4%

该物质的溶质质量分数是N/（N+100）,200g该物质饱和溶液蒸发10g水后溶液质量为190g,其中有该物质（N/（N+100））*190,200g物质饱和溶液有（N/(N+100))*200g相减