作业帮如果0.5升氯化钡溶液中含有3.01x10的23次方个氯离子,它的浓度?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 15:19:29
BaCl2=Ba2++2Cl-每个BaCl2店里出2个Cl-,有3.01*10的23次方个氯离子,说明有1/2*（3.01*10的23次方）个BaCl2发生电离,恰好是1/4即0.25摩尔..0.25
我认为是酸化后抑制水电离减少氢氧根使得氢氧化镁氢氧化钙沉淀减少造成误差减少
1)设样品中所含硫酸钠的质量x；生成NaCl的量为yNa2SO4+BaCl2=BaSO4(沉淀）+2NaCl132233117x23.3gy132/x=233/23.3gx=13.2g；2）反应后生成
D选项不对,主要是因为加入氯化钡溶液的量不好控制,加少了不能完全除去Na2SO4,多了友引入新的杂质.A选项加盐酸就不同了,直接加过量就行,只要蒸发结晶就可以出去多余的盐酸
呃`我知道楼上的懂`不过表述的莫名其妙`我重新讲一遍滴加盐酸是为了排除Ag+的干扰`如果原溶液中有Ag+`直接加BaCl2会生成难溶性的白色AgCl沉淀`用肉眼是无法区分它与BaSO4的`所以先加盐酸
是的；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根等离子的干扰；再加氯化钡溶液产生不溶的沉淀便可证明溶液中含有硫酸根离子了.再问：��Ϊ��ô�Ǵ����再答：��ȷ�ģ���Ȼ����ϡ����ֻҪ���ξͿ��
向某容液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀,则证明溶液中一定含有硫酸根离子这个是错的氯化银也是不溶于酸的白色沉淀检验碳酸根：加入氯化钡－白色沉淀,在加入稀盐酸－沉淀溶解.还需要通过澄清石灰水,变浑浊
加入溶液中离子：氢离子、氯离子、钡离子.硫酸钡是难溶白色沉淀,且硫酸盐只有硫酸钡难溶.但这无法证明溶液必含硫酸根离子,感觉题目有误.某溶液中可能有银离子,因为盐酸盐中只有氯化银是不溶于盐酸的白色沉淀.
带碳酸根的如碳酸钠
该溶液中含有：Ag+,SO32-,SO42-,离子白色沉淀为AgCl,或BaSO4,或两种沉淀都含有,都不溶于稀硝酸.硝酸具有强氧化性,会把亚硫酸根氧化成硫酸根,同样和钡离子生成BaSO4沉淀.
加入硫酸,若有沉淀,则有氯化钡,——纯人工手机拼打,你值得拥有.再问：可是硫酸会和氯化钙反应，也有沉淀再问：好吧，百度到用重铬酸根
Ag++Cl-=AgCl110.02*0.50.05*cc=0.2mol/L
把氯化钡沉出来,再用盐酸溶解.
肯定有SO42-和CO32-因为生成无色,无刺激性气味的气体(CO2),所以有CO32-不可能有S2-,因为H+会与S2-结合生成H2S气体,有臭鸡蛋味.又因为有部分沉淀溶解,所以生成的沉淀为BaCO
2、一般初中阶段要求的不溶于稀硝酸的物质有两种,分别是氯化银和硫酸钡.加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,可能是溶液中存在银离子（Ag+）或硫酸根离子（SO42-）1、碳酸根离子也能于氯化钡反应生成碳酸钡沉
不好说………………硫酸根离子,银离子都可能
n（BaCl2）=c（BaCl2）*V（溶液）=0.1mol/L*1L=0.1molm（BaCl2）=n（BaCl2）*M（BaCl2）=0.1mol*（208g/mol）=20.8g由c=n/V,得
为了排除碳酸根和亚硫酸根的影响,钡离子和他们俩也沉淀再问：能说具体点吗，稀盐酸和硫酸根，稀盐酸和碳酸根的现象不一样吗再答：先加入盐酸可以将碳酸根变CO2，亚硫酸根变成SO2,因为强酸制弱酸，所以溶液中
这个是错误的.因为如果原溶液中含有银离子话,就会生成氯化银,而氯化银也是不溶于硝酸的白色沉淀.说明原溶液中可以是银离子,不一定是硫酸根离子.因此这句话是错误的.
d先把钡沉淀下来,然后银沉淀多的硫酸根和氯离子,滴到恰无沉淀.楼上想多了