如图所示两只烧杯中分别装有等体积的水和酒精,在同样深度

1HCL2铁等质量的镁和铁,镁的物质的量大

Mg剩的多.Fe剩的少.Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑∵天平保持平衡∴产生的氢气质量相等∵Mg的相对原子质量＞Fe的相对原子质量∴要置换出相等质量氢气,M

镁和铁能提供给氢的电子都是过量的,所以氢离子都会反应完,也就是说稀盐酸都会反应掉.而两个烧杯中的氢是等量的,生成的氢气也是等量的.

首先跟比热容没有关系,是能量交换,当两者温差大时,散热快,所以加热的时间长.第一次10摄氏度,需要预热,也就是说它不是直接对水和沙子进行直接加热的,先加热石棉网,器皿之类的,在通过这些给水和沙子加热

∵p=ρgh，h水=h酒精，酒精的密度小于水的密度，∴对容器底的压强：p甲＞p乙，∵p=Fs，s甲=s乙，∴液体对容器底的压力：F甲＞F乙．故选A、C．

Zn有剩余说明酸完全反应,等质量的盐酸和硫酸,盐酸产生的氢气更多（可假设有分别有100g,然后根据方程式算一下）,所以盐酸的一边反应后质量小,指针往硫酸那偏

初中生吧,加油吧,少年.我们来看,如果不发生反应,天平平衡.发生反应之后,天平依旧平衡,说明生成的氢气相同物质的量.以此可知盐酸一定不足.假设盐酸过量,那么铁生成的氢气一定多.对吗?这是为什么呢?这是

`1.盐酸.解析：盐酸等质量,镁和铁也等质量,反应后也平衡.说明产生的氢气也相等说明所消耗的盐酸的量相同,消耗的铁和镁的物质的量相同.若盐酸过量,铁和镁物质的量不相同,产生的氢气不相同.盐酸不足的话,

D不会熔化因为烧杯中是冰水混合物,温度还是0度B物体放热时,温度不一定降低比如说水吧,水结成冰要放热,要是水原来的温度为0度,那么变成冰水化合物时的温度也是0度,其中有个放热的过程,而温度没有降低.A

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑63x1x=22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑23y2y=4/32：4/3=3：2

1.盐酸2．放铁的因为等质量的Fe和Mg与足量盐酸反应时,是Mg和盐酸反应生成的氢气的质量大一些,如果盐酸是足量（或对于其中一种是足量）的话,天平是不可能平衡的；而一定质量的盐酸跟足量的铁和镁反应时生

（1）若天平仍保持平衡,则反应物中一定无剩余的是（）,一定有剩余的是（）\x0d因为放入等质量的Mg和Al,假设盐酸有73g,Mg和Al的质量少于24g,则产生\x0d氢气多的是Mg,Mg和Al的质量

1.铝与盐酸反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H22.铝与氢氧化钠反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2根据反应式相同质量的铝生成同体积的气体现在要生成的气体体积比为甲：乙=

甲：2Al+6HCl=2AlCl3+3H₂↑氢气最大生成量0.15mol,铝用量0.1mol（2.6g）乙:2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H

设产生氢气的质量为2g，需要锌的质量为x，需要铝的质量为y，则有Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65        

假设锌粒和镁条的质量都是ag，设锌和硫酸生成氢气的质量是X，镁和硫酸反应生成氢气的质量是Y．Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24     &nbs

第一种情况：加入的两种金属都完全反应：设镁的质量为x，铁的质量为y，溶液增加的质量为z．Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑      增加

盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=2：3，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的

n(HCl)=n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol2Al+6HCl====2AlCl3+3H22630.10.3mol0.15mol2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3

由电子得失相等,若等量的Al粉完全反应的话,两个反应中生成的H2的量应该是一样的.由于生成的气体体积之比为1：2,即甲杯中生成的气体更少,这说明甲杯中的铝粉过量,要按酸的物质的量计算.甲烧杯中盐酸的物