如图所示,向一定量的铁粉中加入一定体积12mol L的HNO3-搜答案-智慧作业帮

选D.向AgNO3加入铁粉,根据金属的活动性可知Fe的金属活动性比Ag强,故Fe可将Ag置换出来AgNO3+Fe==FeNO3+Ag,生成金属固体Ag.同理,Fe也可将Cu置换出来CuNO3+Fe==

C向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中含有Fe,Fe会把溶液中的Ag+、Cu2+置换出来,Fe有剩余,那么滤液中不可能含有Ag+、Cu2+.Fe无法置换Zn2+,所以滤液中一定含有Fe2+、Zn

因为“再向滤液中插入一铁片,为观察到任何变化”,所以选B

选C此题可能发生的化学反应有：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu上面的反应是置换反应,不是复分解反应.铁与硝酸银和硝酸铜的混合溶液反应时,先与硝

由“向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生”,说明滤渣中不存在Fe；也就是说Fe不是过量的,所以溶液中可能还有Cu2+甚至Ag+；滤渣中肯定有Ag,不一定有Cu；但是由于确实加入了Fe,所以溶液中一定有Fe2

铁先置换银,置换完银后,再置换铜,铁不能置换锌.

向滤出的固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明滤出的固体中还有铁（铜和银不能和酸反应生成氢气）既然铁过量,则铁将溶液中的Ag+,Cu2+全部置换出来.而铁不能将Zn2+置换出来,所以固体中一定有银,铜,铁

向滤出的固体中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,这个不对呀,滤出的固体是金属单质,不能与盐酸反应生成白色沉淀.应该是向滤出的液体中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,说明滤液中还有硝酸银,铁先置换银,银置换完后在置

有气泡,说明H2SO4有剩余,则不可能有Fe、CuO存在.滤渣只可能是Cu因为Fe参加了反应,所以滤液中有FeSO4选择D

①当加入铁粉质量不足时，铁粉与部分硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所得滤液中含有反应生成的硫酸亚铁与未反应的硫酸铜，所得固体为置换出的铜；故①可能出现；②若滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，说明所加铁粉不足，硫酸

选D向硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉,铁粉只与硫酸铜反应,不会析出金属镁故A错,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸有气泡产生,则说明有滤渣中有铜、铁,故B错,铁粉不与硫酸镁反应故C错

锌铁锡铅氢铜汞银箔金,前者还原性强于后者,先与银反映.其实是一起的,不过,及时有少量的铜被反应出来,它又和银反应去了,所以,硝酸银不反应完,就轮不到硝酸铜

铜,碳粉

D（D是醋酸钠吧）生成弱酸,电离出的氢离子减少,可以控制反应速度.

C

你想问什么再问：向硝酸铜，硝酸锌的混合物溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加稀硫酸有气体生成，则滤出的固体中有什么？铜、铁吗？再答：是的，因为铁只能置换铜，说明固体中一定有铜，而铁不能置

A不溶液中一定含有铁不对因为插入锌片有气泡产生说明硫酸过量那么说明铁全部反应完毕,否则不可能有硫酸剩余B滤液中一定含有硫酸正确的C不溶液中一定含有铜不对因为铜不会与稀硫酸反应D滤液中一定含有硫酸亚铁是

CUO+H2SO4=CUSO4+H2OFE+CUSO4=CU+FESO4

1:铁和氧化铜,硫酸少量被反应玩了Fe+H2SO4=FeSO4+H22：氧化铜,铁恰好被反应完了（或者部分氧化铜反应）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）

B