作业帮如图所示,adcda为1mol单原子理想气体循环过程,写出四个过程名字和做功
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 02:00:08
含1molH的CH4的物质的量为0.25mol,共含原子1.25mol含电子2.5mol.过程是：因为1mol的CH4中有4mol的H,所以含1molH的CH4的物质的量为0.25mol；因为1mol
不好意思,我是用手机在答题,看不到特意提问的,所以回答晚了.mol就是摩尔呀,表示“物质的量”的单位.
下面我再次修改我的答案.【原来的答案附在下面】分析：题目给定条件是恒温、恒压,我们把乙容器中的气体假想为两部分：2molC占4体积,1molHe占2体积【它永远不变】,这样一来,把乙容器中到He不考虑
CnH2n+2+[n+(n+1)/2]O2----->nCO2+(n+1)H2O
因为Si-Si键属于两个Si原子共有的,相当于每个Si原子占有0.5个Si-Si键,而1个Si原子连有4个Si-Si键,所以1molSi有2molSi-Si键.而在SiO2中,每一个Si-O键都是一个
3mol乙炔聚合成1mol苯放出的热量===3mol乙炔燃烧的能量--1mol苯燃烧的能量==3*1299.6-3267.5==631.3KJ三键或双键
2mol,可以这样看,成1个键需要2个电子,则1个C原子外面有4个电子就可以成2个键,所以1mol金刚石有2molCC键
图片呢?一个苯环需3molH2,一个碳碳双键需1molH2,一个碳碳三键2molH2,醛和酮中的一个碳氧双键需1molH2,加和.
P0=1PaT0=273Kv0=0.3molp1=?T1=273+127=300Kv1=?先由等容变化求出PP0/T0=P1/T1P1=P0T/T0=300/273=100/91t1=127摄氏度时气
因为硫酸铝是强电解质完全电离,硫酸铝的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al^3++3SO4^2-化学计量数之比=物质的量之比,Al2(SO4)3=2Al^3++3SO4^2-计量数123物质的量1
锌离子带2个正电荷,所以1mol的锌失去2mol电子锌的摩尔质量为65g/mol,2mol电子对应的是1mol锌,也就是65g了
绝热过程Q=nRTlnv1/v2nRT=pv
是小于的啊!H2OOH-+H+{就是水电离出氢离子和氢氧根离子}H2SO4===H++HSO4-HSO4-H++SO4^2-{这一步是不完全电离的}设溶液中H离子、OH离子、HSO4离子、SO4离子的
硫酸是强电解质,但它在水溶液中是分级电离的.它的K2=1.20×10-2.第一个氢离子完全电离,就有2mol/L,K2=1.20×10-2,所以[H+][SO42-]/[HSO4-]=1.20×10-
错误1molH2O的质量就是18g单位错了,质量单位没有g/mol
生成水蒸气,放热-Q1比生成液态的-Q2要小.因为水蒸气变为液态水是要放热的.所以水蒸气变为液态水：-Q2—(-Q1)回答满意请采纳
辛烷的分子式为C8H181、1mol辛烷分子中约含有8mol碳原子,1mol辛烷不完全燃烧若生成6mol二氧化碳,则排放有害气体一氧化碳2mol2、1mol烃CxHy完全燃烧需要（x+y/4)molO
(1)40%B中由aL到1.2aL多了0.2aL,反应2X(g)＋2Y(g)==3Z(g)＋2W(g)可得反应掉4MOL气体便生成5MOL气体,增加1MOL,现增加0.1aL则反应了0.4aLX与Y有
C6H12O6180克
⑴B的分子式：(C9H16O)n=280,(108+16+16)*n=280,n=2,B的分子式为C18H32O2⑵C的结构简式：每个C分子含有碳原子个数=(57-3-18)/2=18,分子式为C18