6.5g锌与足量2.0mol

50g碳酸钙是0.5mol,1mol碳酸钙对应1mol二氧化碳,所以为0.5mol.具体自己写化学方程式.

设能制取Xmol二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100150x100/50=1/XX=0.5答：能制取0.5mol二氧化碳.有不明白的请继续追问,

解题思路：根据反应涉及的量值计算。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

设生成CO2质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2!1004425gx100/25g=44/xx=11g因为M(CO2)=44g/molm(CO2)=11g所以n=m/M=0.25

【解】设产生氢气的质量为xm(Zn)=(1-20%)6.5g=0.8*6.5g；Zn+2HCl=ZnCl2+H26520.8*6.5gx65/(0.8*6.5g)=2/x解得：x=0.16g所以：产生

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100222.4100*80%2XYX=0.8升Y＝17.92升生成碳酸钙沉淀的质量＝100＊80%＝80克

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2^^^^^^^^^98g^^^^^^^^^^^^^^^1mol^^^^^^^^^^x^^^^^^^^^^^^^^^^0.2molx=19.6g19.6/200=9.8

因为有一个C=C键存在,所以(CH2)*n就是烃的通史,例如C2H4,C3H6,...,CnH2n这里已得相对分子质量为70,所以根据通式,设分子式(CH2)*N得N=5.

设该烃为CxHy所以燃烧所需要的氧气为：(x+y/4)mol因为：Na2O2+H2O===2NaOH+0.5O2↑1816得：增重的质量为：18-16=2g因为：CO2+Na2O2===Na2CO3+

1.起始速率是看氢离子浓度.因为H2SO4是二元酸,所以H2SO4的H+浓度最大,HCl次之,CH3COOH是弱酸,H+浓度最小.2.因为H2SO4是二元酸,所以H2SO4的H+浓度最大,所以消耗的H

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2110.1molxX=0.1molm=0.1*2=0.2

n(Cl2)=7.1g/71g/mol=0.1mol0-1+1Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O其中1molCl2中有0.5mol的氯气中的氯元素失去电子,还有0.5mol的氯气中的氯元

1若锌完全溶解,同时生成标况下二氧化硫的气体3.36升,求所得溶液中硫酸锌（1）c=1.5摩尔每升（反应——Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H203.36/

设盐酸中含HCl的物质的量为xmolZn+2HCl═ZnCl2+H2↑   2       &nbs

硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀为硫酸钡，根据硫酸根守恒故n（H2SO4）=n（BaSO4）=6.99g233g/mol=0.03mol

CACO3+2HCL====CACL2+H2O+CO20.5MOL0.5MOL(1)MCACO3=0.5MOL(2)MHCL=1MOL

方程式好难打,你自己把H2和O2燃烧的方程式,与H2O与Na2O2相加,可以发现Na2O2的增重就是H2,总反应中O2可以被抵消了.同理CO也是如此,CO和O2,与CO2与Na2O2两个方程式也相加再

Zn～H2M0.2M=6.5W=(8-6.5)/8=18.75%

13g锌的物质的量13g/(65g/mol)=0.2molZn+2H2O4=ZnSO4+SO2+2H2O1mol1mol所得溶液中硫酸锌的物质的量0.2mol所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度0.2mol

根据少量的物质来计算.1、氯气过量,生成氯化铁,1mol铁失3mol电子,那么5.6g铁失去0.3mol电子.2、铁过量,生成氯化亚铁,不用考虑生成什么也可以,因为氯最终生成氯离子了.转移电子数目就是