5克物质完全溶于水配成100克溶液,所得质量分数一定为百分之5

1.设：混合溶液中氢氧化钠的质量为x2.设：反应中生成硫酸钠的质量为y2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809898142x98g*20%98

3NO2+H2O=2HNO3+NO溶液质量增加13812630138-30=108x10.8gx=12.6g生成硝酸溶液的质量100g+10.8g=110.8g生成硝酸溶液溶质质量分数为12.6g/1

氯化镁的摩尔质量是24+35.5×2=95g/mol所以氯化镁的物质的量是9.5/95=0.1mol氯离子是0.1×2=0.2mol

因为在化学反应A+B=C+D中,若20克A物质和10克B物质恰好完全反应,生成5克C物质,则生成25克D物质.A物质、B物质、D物质的比例为20：10克：25克=4:2:5,即4克A物质和2克B物质恰

20克20%的稀盐酸含氯化氢的质量为20*20%=4克4克氯化氢含氯元素4*35.5/36.5=3.89克根据氯元素守衡.氯化物中氯元素的质量也为3.89克因为Cl在氯化物中含50%和金属的含量相同.

答案选D原因：①氧化钠和②氯化钾的溶解度比较大,它们能在水中完全溶解,质量分数w=a/(a+b）而③五水硫酸铜中因为含有5分子的水,故实际含有的硫酸铜必定小于a克,从而硫酸铜得质量分数小于a/(a+b

溶解度,即100g水中最大溶解量=0.5×10=5g5g介于1g和10g之间,属于可溶物质.选择C10g以上易溶,1g-10g可溶,0.01g-1g微溶,0.01g以下难溶

D氢氧化钠的物质的量=质量2.0克/摩尔质量40克每摩尔=0.05摩尔物质的量浓度=溶质的物质的量0.05摩尔/溶液的体积0.1升=0.5摩尔没升再问：看错了再答：额，不会吧。这是哪的题啊

解题思路：根据有关金属与硝酸反应的特点结合有关氧化还原反应的规律分析。解题过程：取Xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(都已折算到

设碳酸钠xmol硫酸钠ymol,反应生成的碳酸钡等于xmol,生产的硫酸钡等于ymol106x+142y=23197x+233y=41.2x=y=混合物中硫酸钠的质量分数=142y/23所用氯化钡溶液

NaCO3·10H2O的物质的量n=1.43/286=0.005mol根据稀释前后溶质物质的量不变有C1V1=C2V2,0.005*20=0.04*（20+VH2O）,VH2O=5ml

列方程组求设原样品中过氧化钠为x摩,碳酸钙为y摩,则：78x+100y=4,0.5x+2y=0.1,求解即可得x,y,最终固体为氯化钠和氯化钙代其相对分子质量算即可.望采纳!再问：可以写一下过程吗再答

0.2mol/LH2+S=△=H2S32343.2gxx=3.4gH2S的物质的量是n=m/M=3.4/34=0.1mol溶液的质量是496.6+3.4=500g,体积是500/1.02=490.2m

最终都变成NO2-N为+3价,所以NO和NO2的物质的量之比为1：1

计算还是你自己来吧,这样比较锻炼你自己的能力,我把答题思路给你写了一下1、沉淀是硫酸钡,而且是完全反应,因此可以求出钡的物质的量,它等于氯化钡的物质的量,所以可以求出氯化钡溶液的溶质质量,又有溶液质量

溶液中溶质的物质的量为39/78×2=1mol溶质的质量分数40/（100+39-39×16/78）=30.53%

100a/b-a

氢氧化钠的相对分子质量是40g每摩尔,所以4g氢氧化钠就是0.1mol,所以物质的量浓度等于物质的量除以体积=0.1mol/(50/1000)L=2mol/L

解题思路：此题考查的是质量守恒定律，解答时根据溶液质量的变化即是生成的氢气的质量解题过程：10g＋100g－109.8g＝0.2g

题目不完整,应该是问题取1.43克NA2CO3·10H2O溶于水配成100毫升溶液（1）NA2CO3物质的量浓度（2）NA+物质的量浓度（3）取出20毫升该溶液用蒸馏水稀释,使NA2CO3溶液的量浓度