如图,1mol氧气,在压强为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/09 19:12:12
根据阿伏伽德罗定律,在同温同压条件下相同体积气体具有相同的分子数.在20度温度下,压强为101kpa时1mol的氧气和1mol的二氧化碳所含的分子数相等,所含原子数之比为2:3
(1)可以得到正逆反应在热量变化上的数值是相等的(2)可以得到反应在热量上的变化与参加反应的物质的量呈正比(3)可以得到水从气态变为液态的过程中是放热的
p=qgh=13.6x10的3次方x9.8x0.5=68.64x10的3次方Pa
1、烃A的分子式为C6H12.因为烃类燃烧只生成CO2和H2O,由题意知0.2molA燃烧生成CO2和H2O各1.2mol,则1molA燃烧生成CO2和H2O各6mol,所以烃A的分子式为C6H12.
答案是:a、10.5nRTib、8.5nRTic、(10.5-8.5)/10.5=4/21=19.05%解析:由pv=nRT,可以确定B为3TiC为6TiD为2TiA-B:Q1=ΔE=3/2nR(3-
1MOL的水可以分解为0.5MOL的氧气和1MOL的氢气,你后面说的这个质量比是电解出来的还是正常的1:1的条件下?如果是电解出来的就是8:1如果是氧气比氢气的MOL质量是1:1的话,质量比试16:1
选择C,设1mol完全燃烧,得C:H:O=3:8:10,也就是说燃烧后一共有10个O,4.5mol氧气有9个O,则原来的有机物含有一个O,则可以知道有机物的分子式为C3H8O1,那就可以推知答案是C了
由O2转化为O3,氧原子数不变,1molO2转化后,仍然是1*2=2NA个氧原子.
2Mg+O2=2MgO2Mg+CO2=2MgO+C21211molx1molyx=0.5moly=0.5mol氧气与二氧化碳都是0.5molCH4+2O2=CO2+2H2O1120.5molxy解得x
不正确,这是标准状况下的热量放出的热量与反应物生成物所处的状态有关.
在25摄氏度,101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热. 定义要点: ①规定在101kPa压强,常温25度下测出热量,因为压强和温度不定,反应热数值
生成水蒸气,放热-Q1比生成液态的-Q2要小.因为水蒸气变为液态水是要放热的.所以水蒸气变为液态水:-Q2—(-Q1)回答满意请采纳
相同,因为有公式pV=nRT,知道吗?R是一个常数,根据你给的条件,T和P是一定的.n也一定,所以,V就一定相同,明白了吗?如果还有不懂的地方,也欢迎来问我!你也要努力哦!加油加油~
铁在氧气中燃烧,生成四氧化三铁,其中的铁有两个原子是+3价,有一个是+2价.所以1molFe失去电子数为8/3N.
生成水的物质的量为10mol即质量m(H2O)=n(H2O)*M(H2O)=10mol*18g/mol=180g,m(溶液)=m(HCl)+m(H2O)=73g+180g=253g,溶液溶质的质量分数
只能确定一个范围是2到3摩尔再问:求解题过程?再答:此反应是可逆反应再答:不能禁进行到底再答:明白了吗?再答:所以取极限再答:全反省是2,不反省是3再问:全反省?什么?再答:反应!!再答:化学反应再问
因为各反应物浓度不变,一般来说,加入稀有气体,或不参与反应的气体的话,而容器体积固定的,都是不影响反应速率的.再问:反应系数不等,如A+B=C均为气体上述情况反应速率也不变吗?再答:你是指A+B的系数
氢气跟氧气的反应的化学方程式为2H2+O2=2H2O,因燃烧反应为放热反应,断开旧的化学键吸收的总能量小于形成新的化学键放出的总能量,即2A+B<2C,故选:C.
这种情况下反应速度确实不会加快,因为加入氮气后,在密闭容器(说明体积不变),氢气和碘蒸汽的浓度仍然不变,所以反应不会加快.请楼主注意,即使加大了压强,反应速率也不会加快,因为这是可逆反应,两边的气体的