如何验证氧化性Cl>C>Si

自然界中Si和Cl没有游离态,都是以化合态的形式存在的.C和S存在游离态再问：Cl2不行么再答：自然界没有游离的氯气。氯气都是人工合成的

先加NaOH,再加H2O2至褪色,再加过量NaOH再问：不太明白诶...可以解释一下么？再答：酚酞与NaOH作用显红色，加入H2O2后褪色，再加入过量的NaOH，如果不变色，则酚酞已被H2O2氧化，失

原子核外的电子层数,和阳离子价位,原子核内质子数量.出题的方式太多,但是总归围绕你对元素周期表和常见金属元素的序数,相对分子质量,核外电子层数电子数来考察的.

不好画说原子的分布吧依次：2425281283284286287

最强是HCLO4,最弱是硅酸.

电负性指的是得电子性,就是得电子的能力,与原子的结构有关.从比较的角度一般认为与非金属性相似,区别在于它是针对与第一电离能而言的再问：那怎么判断啊再答：CI＞C＞SI再问：非金属性是c大于cl大于si

你出的问题不准确!原子之间比较的是半径大小,得失电子能力；元素之间比较的是非金属性或者金属性；单质之间比较的是氧化性或者是还原性强弱.所以我的回答是：作为单质,氯气的氧化性比氮气强.方法如下：1、氯气

FONCLBRISSeAsCPTeBSi这主要以鲍林标度为准,或可参考光谱标度

利用碳还原四氧化三铁4C+Fe3O4=高温=4CO↑+3Fe高温生成的是CO,不是CO2因为高温下C能和CO2反应生成CO利用点燃的方法来验证是否生成CO,并且看四氧化三铁是否变色

生成的硅酸不溶于水实际上硅可以从常温的水中置换出氢气,生成的硅酸溶于碱促进反应的进一步进行,所以硅溶于碱,而碳不可以从常温的水中置换出氢气类似的Al可以从常温的水中置换出氢气,但生成致密的αAl2O3

应该是还原性吧?根据在氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性这一规律,在题给反应中,C为还原剂,Si为还原产物,所以还原性前者大于后者.

CO（一氧化碳）CO2（二氧化碳）CCl4（四氯化碳）Na2O（氧化钠）Al2O3（氧化铝）SiO2（二氧化硅）CaO（氧化钙）NaCl（氯化钠）AlCl3（氯化铝）SiCl4（四氯化硅）CaCl2（

这些键的极性顺序是：Li-Cl>Be-Cl>Al-Cl>Si-Cl>H-Cl>C-Cl>O-Cl>N-Cl原子吸引电子能力越强,则电负性越大.所以元素的非金属性越强,电负性越大.键的极性可以认为是两个

亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠.由亚硫酸根离子和氢离子反应生成二氧化硫和氢气的原理可知,在溶液中滴加酸,有气泡生成的被部分氧化,无现象的则被全部氧化.

1、将Fe投入稀盐酸,产生无色气体,证明Fe有还原性2、将Cu加入FeCl3溶液中,铜粉溶解,证明FeCl3有氧化性3、将Cl2通入FeCl2溶液中,溶液变黄色,证明FeCl2有还原性将Zn加入到Fe

F2氟+2NaCl=Cl2氯+2NaF,证明氧化性F2氟＞Cl2氯,Cl2氯+2NaBr=Br2溴+2NaCl,证明氧化性Cl2氯＞Br2溴,Br2溴+2KI=I2碘+2KBr,证明氧化性Br2溴＞I

Cl,C,Si;Cl最强,C其次,Si是准金属了；再问：这是道大题，具体问题不是这个，所以问题还未解决。可否加q视屏帮我处理一下？，解决完了我赠你2000财富值。再答：可追问~再问：算了，卷子也被借走

氧化性的强弱是根据原子得到电子的能力来判断的.F,Cl,Br,I,原子半径以此增加,核外电子以此增多,原子核对电子的束缚能力下降,得电子的能力下降,氧化性下降

合金,是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质.在碘化钾溶液中加入溴水,充分反应后加入四氯化碳萃取,发现下层液体显紫色,说明溴能氧化碘离子为碘单质,推出氧化性Br2>I2.

同一周期中,越往右非金属性越强,因此是Si