作业帮如何除去过量的沉淀剂氯化钡,氢氧化钠和碳酸钠
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 00:13:54
经典错误哦,不反应的!如果反应,写写看方程式SO2+BaCl2+H2O===BaSO3（沉淀）+2HCl然后呢!有没有发现生成的盐酸能溶解沉淀的哦!然后就又回到反应物了,所以不反应的哦!就算是过量的S
要看最后你要的是什么了,如果可以有劳给出原题可以使用碳酸盐、硫酸盐、亚硫酸盐沉淀Ba2+可以使用镁盐沉淀OH-可以使用钙盐沉淀CO32-
因为Ba2+是非挥发性沉淀剂,所以过量的适宜百分数为20%左右.
过量的氯化钡的话氯化钡不是又变成杂质了?
简单的说就是最难溶的最先出来.例如在Cl-、Br-、I-混合液中滴加AgNO3,则AgI最先析出,AgCl最后析出.
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4上箭头再答：下箭头意外
只知道H2SO4不能为浓硫酸,过量适宜的百分数……怎么会有这种问法……
加入Ba（OH）2溶液,使钙离子与氢氧根离子反应,生成Ca（OH）2沉淀,再过滤,就可以了
因为过量的氯化钡仍然是杂质,无法被除去,不能达到提纯的目的.应是加足量稀盐酸后过滤蒸干即为纯氯化钠.再问：氯化钡不是会被转化成碳酸钡沉淀么过滤完了只剩下氯化钠不是么再答：那你是过量的氯化钡啊！里面还有
cab先加氯化钡除硫酸根离子,再加入碳酸钠除钙离子和过量钡离子,最后加氢氧化钠除镁离子,过量的氢氧化钠最后可以用盐酸除去
因为Ba2+是非挥发性沉淀剂,所以过量的适宜百分数为20%左右
取少量清液,加入少量的硫酸钠溶液（或碳酸钠溶液）,如果有白色沉淀生成,则说明氯化钡已经过量.
氯化钡也是杂质啊,在溶液里无法分离.
应该看碳酸钡和硫酸钡那个溶解度更小,就会生成哪种沉淀.应该是硫酸钡更不容易溶于水吧所以,先和硫酸钠反映
淀粉遇碘变蓝色,而重氮化反应是由亚硝酸钠与盐酸作用临时产生的.除盐酸外,也可使用硫酸、过氯酸和氟硼酸等无机酸.这样构成亚硝酸,亚硝酸可以与碘化钾反应生成碘,当反应完成时便有多余的亚硝酸,於是变为蓝色.
在不引入新的离子的情况下,可以加酸.氢氧化钠被中和,碳酸钠变成碳酸氢钠溶解度增加.
1.滴入碳酸钠溶液（BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl）2.过滤沉淀（BaCO3）,洗涤干燥3.滴入稀盐酸（BaCO3+2HCl====BaCl2+H2O+CO2↑）,用玻璃棒搅拌至沉
阴离子都是氯离子,所以只要除去阳离子,即钙离子.但要注意不能引入新的阳离子,所以可以加硫酸钡,生成硫酸钙沉淀；加硫酸也可以,产生气体.
因为硫酸钙的溶解度相对比较大,在硫酸根含量很少的时候,加入氯化钙无法将硫酸钙通过沉淀方式除去.硫酸钡的溶解度很小,加入氯化钡可以很容易的除去硫酸根.
BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaClBaCO3是沉淀