作业帮如何除去过量的沉淀剂Bacl2,NaOH和Na2CO3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 08:33:28
因为是过量,所以先是溶解度更低的BaSO4析出,即Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl,然后再是BaCO3析出,即Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl
要看最后你要的是什么了,如果可以有劳给出原题可以使用碳酸盐、硫酸盐、亚硫酸盐沉淀Ba2+可以使用镁盐沉淀OH-可以使用钙盐沉淀CO32-
因为Ba2+是非挥发性沉淀剂,所以过量的适宜百分数为20%左右.
应根据沉淀剂的作用范围来选择,因为一种蛋白质沉淀剂只能对一种或一类蛋白质进行沉淀,所以要根据你需要沉淀的蛋白质种类来选择沉淀剂的种类.
简单的说就是最难溶的最先出来.例如在Cl-、Br-、I-混合液中滴加AgNO3,则AgI最先析出,AgCl最后析出.
不可以碳酸镁是微溶于水,加氢氧化钠是为了除去镁离子
Na2CO3和氯化镁反应生成的是碳酸镁和氯化钠,非沉淀,气体和水,反应不能发生
再加入BaCl2,沉淀不增加
只知道H2SO4不能为浓硫酸,过量适宜的百分数……怎么会有这种问法……
加过量NaOH,加过量的Na2CO3,加过量的BaCl2,加适量盐酸,不对.Na2CO3一定要放在NaOH,BaCl2的后面.先加NaOH还是先加Bacl2还是没有关系.再问：NaOH-BaCl2-N
cab先加氯化钡除硫酸根离子,再加入碳酸钠除钙离子和过量钡离子,最后加氢氧化钠除镁离子,过量的氢氧化钠最后可以用盐酸除去
因为Ba2+是非挥发性沉淀剂,所以过量的适宜百分数为20%左右
粗盐的精制说白了就是除杂也就是NaCl中混有（Mg2+Ca2+SO4（2-）等）所以我们要把这些离子变成沉淀所以要加的沉淀剂要相对应除杂的核心思想就是出去杂质且不引入新杂质（因为不知道杂质离子的量,我
氢氧化钡OH-+H+==H2O再问：还有别的吗再答：木有了
必须放在前面,BaCl2和Na2SO4反应除去硫酸根离子,此时钡离子过量,然后用Na2CO3除去钡离子,过量的碳酸根离子用适量盐酸除去》若先加入碳酸钠,再加入氯化钡,会同时生成碳酸钡和硫酸钡沉淀,那么
淀粉遇碘变蓝色,而重氮化反应是由亚硝酸钠与盐酸作用临时产生的.除盐酸外,也可使用硫酸、过氯酸和氟硼酸等无机酸.这样构成亚硝酸,亚硝酸可以与碘化钾反应生成碘,当反应完成时便有多余的亚硝酸,於是变为蓝色.
在不引入新的离子的情况下,可以加酸.氢氧化钠被中和,碳酸钠变成碳酸氢钠溶解度增加.
是的,NaNO3是检验不出来的,因为钠盐、硝酸盐都溶于水.再问：那么怎样检验沉淀已洗涤干净？
1,氢氧化钙微溶,也会沉淀的,4、这种题目只用考虑阴离子,阳离子的焰色反应不用管的再问：为什么只用考虑阴离子再答：金属阳离子检验方法学过的只有焰色反应吧，从出题的角度来讲不会考你的。碳酸钠，一般题目会
我认为不可以这样正确答案应该是,过量BaCl2溶液,过量NaOH溶液,过量Na2CO3,过滤,再过量加稀盐酸或者是：过量NaOH溶液,过量BaCl2溶液,过量Na2CO3,过滤,再加过量稀盐酸或者是：