如何通过元素周期表 判断最高与最低价态的

其实左上和右下的元素性质很难说有什麽共同或是不同,但是由于从上往下金属性增强,从左往右非金属性增强,所以出题者的意图大多是考察你左上和右下的元素性质很相似,从而把陌生元素的性质扩展,比如你不了解Be,

从左到右,还原性减弱,氧化性加强,从上到下,还原性加强,氧化性减弱可以这么记忆,最左边,最下面的的是金属铯,还原性最强,最易失电子最右边的是惰性气体,更难反应,气体可以联想到氧气,所以氧化性增强

从元素周期表的同一3行左边到右边,金属性逐渐减弱从同一列看的话,从上到下,金属性逐渐加强再问：非金属性相反吗再答：是的

有以下几种方法：金属性：1.同一周期,从左往右金属性逐渐减弱（如：Na＞Mg）2.同一主族,从上往下金属性逐渐增强（如：K＞Na)3.元素的金属性越强,它的单质的还原性（失电子能力）越强.4.元素的金

每一列基本上性质都差不多,上面的几个你总知道吧…再问：嗯再答：谢啦

能量高低的判断一般不常见.一般的,物质能量越高,性质越活泼.反推,性质越活泼的物质,能量越高.由此得到的规律是,同周期,能量变化是：高（活泼金属）-低-高活泼非金属-低（稀有气体）.同主族,能量变化是

1.一般看电子排布,主族最高价就是最外层电子数.如Mn为3d54s2,最高为+7.Fe为3d64s2,失去6个电子达到4S2较稳定,最高为+6【但还有很多特殊的,主要还是看平时积累,多看多记.】2.非

微粒半径大小比较规律：一层、二核、三电子（一般规律）（1）电子层越多,半径越大Cl-

元素周期表中第三周期化学性质最稳定的是氩Ar最容易形成氢化物的是氯Cl判断方法：每周期中,最稳定的是稀有气体每周期中,最容易形成氢化物的是卤素如帮到了你,【你的10分满意,我们团队的无限动力】

判断元素在周期表中的位置时,只要记住稀有气体元素的原子序数（He-2,Ne-10,Ar-18,Kr-36,Xe-54,Rn-86）,就可以确定元素所在的的周期和族.（1）原子序数－稀有气体原子序数（相

同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减；

同一周期中,从左到右,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；同一主族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）.

先找规律,然后再去有条理性的去背`````

在元素周期表中各元素最高和最低化合价看原子最外层电子数和主族序数,如最外层有五个电子,最高化合价+5价,最低化合价-3价.最外层有五个电子的原子都是非金属原子这句话不对,N,P,As都是非金属,而Te

题呢?再问：再答：(1)确实只有NO2和NO4才符合(2)AsS2(3)NH3>AsH3>PH3NH3分子间存在分子间氢键，使得其沸点反常地高，而AsH3和PH3都是分子，其沸点与分子间作用力（范德华

首先记住稀有气体的核电荷数2,10,18,36,54,86例如,53号元素,小于54,属于第五周期由于比稀有气体少一个电子,所以是第七主族卤素第五周期的卤素是碘再例如,46号,同样是第五周期（大于36

一般情况下,电子层数越多就半径越大,电子层数如果相同则看原子序数,原子序数越大则半径越小

学好每个族的特点.主要把元素周期律前面的元素记得,掌握各族元素及其规律.另外每层电子数还有公式的,具体是多少因为我已经有七年没学化学了早忘了,你再找找看

第一周期：氢氦----侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰----嫁改康太反革命铁钴镍铜

1.金属最高价为最外层电子数,例如Al的最外层有3个电子,最高价为+3.（过渡金属除外,只适用于主族的金属）.2.非金属（除稀有气体）中,元素的最高价态为它所在的主族序数.例如C,在第四主族,最高价为