如何证明nahso3是酸性的-搜答案-智慧作业帮

NH4Cl咯NH4+的pK=4.75,HSO3-的pK=7.1,pK越小酸性越强.

显酸性NaHSO3===Na++HSO3-HSO3-=(可逆)=H++SO32-(主要)HSO3-+H2O=(可逆)=H2SO3+OH-(次要)所以显酸性.不明白欢迎来求助!多谢了!

物质的量浓度相同NaHCO3和NaHSO3都是强电解质百分百电离c(Na+)相等HCO3和HSO3的电离程度不同因此,A.c(HSO3－)=c(HCO3－)B.c(SO32－)=c(CO32－)不正确

强碱弱酸盐一般所指的正盐而非酸式盐.因为HSO3－的电离常数大于水解常数,所以在水溶液中电离程度大于水解程度,所以显酸性.再问：正盐酸式盐碱式盐怎样分辨？盐在水溶液中，电离程度是否大于水解程度怎样判断

A、汽油是有机溶剂,没有极化作用,羧基不能在有机溶剂中电离出氢离子.B、硬脂酸的酸性比碳酸弱,纯碱与硬脂酸微热不会产生气体.虽然很多地方（特别是参考书）都说因为羧酸的酸性都强于碳酸,因此硬脂酸的酸性比

NH4++H2O=NH3.H2O+H+即：铵根离子水解生成氢离子,显酸性.

在亚硫酸氢钠溶液中,亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度,溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度.所以显酸性.HSO3-=可逆=H++SO32-HSO3-+H2O=可逆=H2SO3+OH-

A强酸制弱酸嘛CO2溶于水生成碳酸,与苯酚钠反应,生成不溶于水的苯酚,因而溶液混浊.

酸性,亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度.电离显酸性HSO3-（可逆符号）H++SO32-水解显碱性HSO3-+H2O-（可逆符号）H2SO3+OH-

NH4+H2O=NH3+H3O+(可逆反应)

强酸制取弱酸；SO2的水溶液就是H2SO3,CO2的水溶液就是H2CO3.

A、酸性氧化物与对应酸的酸性强弱没有关系，则无法比较酸性，故A错误；B、因往硅酸盐溶液通入二氧化碳，可以看到溶液变浑浊，是因为生成了难溶的硅酸沉淀，反应方程式是：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2

H2SO3第一步电离和第二步电离的趋势都较大,你所谓的HSO3-电离成H+和SO32-程度很小,是从哪里看到的?再问：你可以查H2SO3的电离常数，两步电离差了不知多少个数量级。再答：所谓强弱都是相对

NaHSO3=Na++HSO3-HSO3-+H2O=可逆=H2SO3+OH-（水解）HSO3-=可逆=H++SO32-（电离）由于HSO3-电离的程度大于水解的程度所以NaHSO3最终显酸性.

滴加含有酚酞的浅红色的稀氢氧化钠溶液,若红色褪去,说次氯酸有酸性

答案ADH2SO3是弱酸所以HSO3-既可以电离生成H+也可以水解产生OH-现在NaHSO3溶液的pH[OH-]说明了.HSO3-的电离作用大于HSO3-的水解作用同理可得NaHCO3溶液的pH>7的

何为“酸性”?那要看水溶液中电离出H+的浓度NaHSO3固然是酸性的,因为它溶于水之后,溶液中的HSO3-是弱酸根,在水中不完全电离,就有HSO3-SO32-+H+K1(平衡常数）（1）然而本省H2S

具体说:首先,取土研磨成细粉状,然后再用水,确切的说应是蒸馏水.因为一般的水有杂质,会影响所测土壤的酸碱性.其次,把土放入水中溶解,溶解过程中应适当的搅拌,这样可以使土壤充分溶于水中.最后取过滤杂质以

NaHSO4是完全电离出H+所以是强酸性的溶液NaHSO3是电离的程度大于水解的程度而先酸性,是比较弱的酸性.

二氧化碳通入硅酸钠溶液中,产生白色沉淀,能说明碳酸的酸性比硅酸强.CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3(强酸换弱酸)