如何设计实验证明酸性强弱:盐酸>碳酸>硅酸?

（1）分析：盐酸溶液中含微粒有H^+、Cl^-、H2O,酸性：1、酸能使紫色的石蕊试液变红、无色的酚酞试液不变色；2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；3、酸能与金属氧化物反应生成盐和水；4、酸能与碱反

a中醋酸b中碳酸氢钠c中硅酸钠充分利用强酸制弱酸这一原理,醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,通入硅酸钠之后有沉淀

1、分别加碳酸氢钠,乙酸酸性最强,出气泡2、向剩下的溶液分别加苯酚钠,变浑浊的是二氧化碳饱和溶液,无变化的是乙醇,证明饱和二氧化碳溶液的酸性强于乙醇

可以利用pH计来测溶液pH,进而比较酸的强弱.

A与D,B与E相连,C与F,G与H相连,I与J相连.将CH3COOH加入到Na2CO3中产生CO2,现象为固体溶解,有气泡产生,证明乙酸的酸性强于碳酸；饱和NaHCO3可以出去杂质气体,防止干扰后续试

取两朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花,第一个朵纸花喷上水,第二个朵纸花直接放入分别盛满二氧化碳的集气瓶中,第一个朵纸花喷上水的纸花变红色,第二个朵纸花没有变化.这说明二氧化碳没有酸性,碳酸有酸性.

采样系统将空气吸入监测仪器中,仪器进行分析后将数据以电信号的形式传到位于监测中心的中心站,数据经过中心站的处理后就可以向公众公布.按照国家统一规定,空气质量达到优良标准即达到国家质量二级标准是指空气污

1.在盐酸里面加入甲基橙,加入氢氧化钠后,红色-〉黄色2.在盐酸里面投入碳酸钙,冒气泡,加入大量氢氧化钠以后,再投入碳酸钙,不再冒气泡.

盐酸＞碳酸＞苯酚

2Na+MgCl2=Mg+2NaCl可以证明Na比Mg强．有条件是熔融状态下．再将Mg放到AlCl3溶液中,如果金属析出,则说明Mg比Al强．

因为你已知的是醋酸>碳酸>苯酚,所以就要用强酸制弱酸来证明.所以基本的原理是用醋酸制取碳酸,碳酸制取苯酚,所以接下来你还不会连接?再问：真的不会。。麻烦您简单说下行吗？再答：醋酸制碳酸,所以A连D,E

实验过程中,需要注意,始终要将水与外界空气隔绝.最简单的生物方法：放入活鱼（或活虾）一条,观察其生存状况.能存活一段时间的话,就证明水中溶有氧气；若短时间内死亡,证明没有或很少有氧气.化学方法：试剂：

可以用强酸制弱酸的原理（醋酸就是乙酸)一.锥形瓶和分液漏斗,锥形瓶中装入适量的醋酸钠溶液,滴入酚酞.此时溶液应该是红色.分液漏斗中装入硫酸.拧开活塞,锥形瓶中的液体颜色由红色变成无色.说明硫酸与醋酸钠

将盐酸加入到碳酸钠溶液中,有气泡产生,说明生成了CO2,说明盐酸>碳酸将CO2通入苯酚钠溶液中,溶液变浑浊,说明生成了苯酚,说明碳酸>苯酚

这里要考虑它的溶剂及浓度,如果是水且同浓度的话,氢氟酸>醋酸>碳酸我只知道硫酸>盐酸的方程式：NaCl(固体）+H₂SO₄(浓）=（条件微热）NaHSO₄+HCl↑

很简单的实验先用CaCO3和稀盐酸反应,把反应得到的纯净CO2气体通入Na2SiO3溶液,得到白色偏硅酸沉淀,说明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强,因此强酸制取了弱酸

在相同温度、相同物质的量浓度的条件下：强酸的顺序是：HClO4>HNO3>HCl>H2SO4;中强酸的顺序是H2SO3>H3PO4;弱酸的顺序是：HF>H2C2O4>HCOOH>C6H5COOH>CH

酸性：H2C2O4>H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3>HCN其实,掌握以下几组就可以了：强酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、

酸性：HCl>HNO3>>HF区分盐酸和硝酸不能用水作为溶剂,不然等浓度盐酸和硝酸的酸度相等（都是水合H3O+的酸性）.而应该用别的有机溶剂最为区分强酸酸性的溶剂（大学分析化学范畴）.盐酸是很强的酸,

将醋酸滴加入碳酸氢钠溶液中,观察现象,便可验证.再问：碳酸氢钠？？？再答：对的，不能用碳酸钠。再问：为什么？再答：用强酸制取弱酸的规则，CH3COOH与HCO3-反应，生成H2CO3，分解产生气体CO