作业帮如何计算芬顿反应中过氧化氢的消耗量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 11:26:06
H2O2+HNO3=HNO2+H2O+O2↑
2H2O2====2H2O+O26832x=1.720+0.5-19.7100*0.03===m*(1.7/20)m=35.3g再问：能否解释一下？再答：根据稀析前后过氧化氢的质量不变
.5H2O22MnO4-.52c(H2O2)·V(H2O2)×20/100c(MnO4-)·V(MnO4-)c(H2O2)=5c(MnO4-)·V(MnO4-)/0.4V(H2O2)mol·L-1m(
MnO2与双氧水反应,生成了MnO和H2O和O2,而MnO在H2O2存在的情况下不稳定,生成MnO2和水,故MnO2在反应中无消耗,但却加速了双氧水分解的进程
在过氧化氢分子（H-O-O-H）中,氧是-1价的.而水（H-O-H）中的氧是-2价.原子之间连接方式的不同造成价态也不一样.
有气泡产生过氧化氢→水+氧气(箭头上为二氧化锰,作催化剂)
Cl2+H2O2==2HCl+O2
过氧化氢常温状态下也会自动分解,只不过分解得很慢.加上二氧化锰后,二氧化锰作为催化剂,加速了过氧化氢的分解速率,使其分解更快.这样实验室制氧气就用二氧化锰加上过氧化氢来快速制得了.
氢显+1价,所以H2O2中两个氢原子共+2,根据化合物各个原子的化合价之和为零,所以推得氧原子在这化合物中呈现出来的化合价为-1价
NH3一般是金属离子价态的2倍这就是特征配位数再问：什么是特征配位数？再答：主要配位数再问：主要配位数是什么
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2+K2SO4+8H2O不能用盐酸酸化,因为高锰酸钾会将盐酸中的Cl-离子氧化为氯气.
因为减少了2g,所以必定是产生2g氧气2H2O2----2H2O+O2xg2g6832x/68=2/32x就求出来了x/100就是过氧化氢的质量分数了
H2O2+SO2=H2SO4
应该是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O配平时,不应该添加OH-,而应该添加H+,因为Fe2+不可能与OH-同时出现,会生成Fe(OH)2沉淀.
立即,立刻的意思,类似的词语还有顿悟,顿字意思相同
在0～5℃时,往饱和Na2CO3溶液中,先加入H2O2和稳定剂（MgCl2和Na2SiO3）,经充分反应后,再加入异丙醇,过滤,分液,即得过碳酸钠晶体.经过处理可得到粒粒氧,即固粒氧,用于在鱼池中立体
5.0868吨
二氧化锰在反应中做催化剂,反应后化学性质不变因此要是分离的话直接过滤就可以了但是要小心一点：一定是双氧水全部分解,否则小心伤到人
不能反应,乙酸本来就是酸,而过氧化氢在酸中是氧化性更强,而乙酸却不具有还原性,所以不反应
设有H2O2xmol2H2O2——MnO2---→2H2O+O2↑221xmolxmol1/2xmol1/2x*32=34-33.7+0.5x=0.05mH2O2=34*0.05=1.7ga%=1.7