如何计算1mol体积不变温度17--27的题目-搜答案-智慧作业帮

1.N2+3H2=2NH3反应前130设反应后1-0.5X3-1.5XX因为压强减小1/10得关系式(1-0.5X+3-1.5X+X)/(1+3)=9/10解得X=0.4所以才c(NH3)=0.04m

Q=mq;气体：Q=Vq.m-质量kg;q-热值J/kg;V-体积m'3

1、加入氩气,不参与反应,压强变大,反应向体积变小的方向进行,向右边进行2、不变

1,平衡不移动2,逆向移动

3000平方mm/1w

设气体的密度为p,则体积流量为3000/p但气体的密度与温度、压力和种类有关,具体数值需查表、计算得出.再问：可否用标况下的密度乘以压力，比如标况密度为2.84kg/m3，0.2mpa下的密度大致为2

答案是：a、10.5nRTib、8.5nRTic、（10.5-8.5）/10.5=4/21=19.05%解析：由pv=nRT,可以确定B为3TiC为6TiD为2TiA-B：Q1=ΔE=3/2nR(3-

反应方程式：I2+H22HI反应开始时：abc改变量：-0.5*((a+b+c)*0.6-c)-0.5*((a+b+c)*0.6-c)(a+b+c)*0.6-c反应平衡后：a-0.5*((a+b+c)

既然是1mol,说明气体所含的分子数相同.气体体积的决定因素,不是分子本身的大小,而主要是气体分子之间的距离.温度和压强一定时,各种气体分子之间的距离大致相等.所以,温度、压强一定时1mol任何气体的

如果体积温度一定,那么只能等量加料,除非是恒压的反应,而恒温恒压只要等比加就可以!1、温度、体积恒定时（1）若X=0,Y=0,则Z=（2）（2）若X=0.75,则Y=（2.25）,Z=（0.5）（3）

PV=nRT（理想气体）P是压力,不变,n是气体的摩尔量,不变,R是常数,所以V与T成正比V初/T初=V末/T末所以V末=V初*T末/T初注意T要从摄氏度换成绝对温度最后写成1*（500+273）/(

将lmolSO2和lmolO2通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走 0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO2和0.5molS

首先1摩尔就是6.023乘以10的23次方,一个二氧化硅原子（它时原子晶体）里面有几个硅氧键乘下就出来

这个题目本身有些问题,溶液混合后应该不存在H2SO4

这个不是那个标准什么来着.不过这是题目么,问题呢.

移走一半的反应物,物质的量减少,造成了体积不变的容器内压强下降,反应的平衡会变化,向左移动,即是向体积大的方向移动,再次达到平衡时,反应程度会是小于原反应程度,就是小于0.15

H2+I2=2HIH2+I2=2HI始130始330变X/2X/2X变XX2X平1-X/23-X/2X平3-X3-X2XKc=(X/T')^2/((1-X/2)/T'*(3-x/2)/T')=(2X/

20度,1标准大气压

1、求气体终态时的压力由理想气体的状态方程：PV=nRTP*100*10^-3=1*8.314*373,求出P来.2、求体积功w=P△V=P(V2-V1)=P(100-25)*10^-3求出体积功w.

内能包括分子动能和分子势能（之总和）一般气体不考虑分子势能故气体内能不变（温度不变,分子平均动能不变）此过程是一个压缩放热的过程.